Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях? 1) СО2 (г)+ С

Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях? 1) СО2 (г)+ С (тв) ↔ 2СО(г) - 72,6 кДж 2) Fe2O3 (тв) + ЗН2 (г) ↔ 2Fе (тв.) + ЗН2О(г) - 89,6 кДж 3) Н2 (г) + S (тв) ↔ H2S (г) + 20,9 кДж

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого либо вещества), химическое равновесие нарушается, происходит смещение равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
1. Влияние давления
При повышении давления , согласно принципу Ле-Шателье, смещение равновесия происходит в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ.
2. Влияние температуры
Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты (эндотермической), а понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с выделением теплоты (экзотермической).
3

. Влияние концентрации
Повышение концентрации одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону расходования вещества. Понижение концентрации – в сторону образования вещества.
Для наших реакций:
1) СО2 (г)+ С (тв) ↔ 2СО(г) - 72,6 кДж
В левой части 1 моль газообразного вещества (СО2 (г)), а в правой – 2 моль газообразного вещества (2СО(г) ), значит, согласно принципу Ле-Шателье, чтобы сместить равновесие вправо, нужно снизить давление, так как ,если увеличим давление, то равновесие сместится в сторону меньшего числа молей
( в сторону образования исходных веществ.)
В реакции идет поглощение теплоты, значит, реакция эндотермическая, если увеличим температуру, то равновесие сместится вправо
Также нужно увеличить концентрацию газообразного СО2 (г), чтобы сместить равновесие вправо