Каким покрытием (анодным или катодным) - будет металл (1), если изделие изготовлено из металла

Каким покрытием (анодным или катодным) - будет металл (1), если изделие изготовлено из металла (2)? Составьте схему коррозионного процесса, протекающего при нарушении целостности покрытия в заданном растворе. Покрытие (1) Изделие (2) Раствор Рb Fe Na2CO3

Стандартные электродные потенциалы наших металлов равны:
E0(Fe2+/Fe)= -0,44 В
E0(Pb2+/Pb)= -0,126 В
Покрытие свяинцом будет катодным покрытием, так как потенциал свинца положительнее, чем потенциал железа.
При нарушении целостности будет разрушаться железное изделие.
Fe|Na2CO3,H2O|Pb
Катодные процессы:
К:2H2O+2e=>H2+2OH- Е0(H2O/H2,OH-)= -0,41 В
К:Na++e=>Na E0(Na+/Na)= -2,714 В
Будет восстанавливаться вода, так как это наиболее электроположительный процесс.
Анодные процессы:
А:2H2O -4e =>4H++O2 E0(H2O/O2)= 0,82 В
А:Fe-2e=>Fe2+ E0(Fe2+/Fe)= -0,44 В
будет протекать растворение железа, как наиболее электроотрицательный процесс.
Суммарно:
2H2O+Fe=Fe2++H2+2OH-
2H2O+Fe=Fe(OH)2+H2
Коррозия будет протекать с выделением водорода и образованием гидроксида железа (II).