Какой объём 4 н. раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного

Какой объём 4 н. раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,05 г/мл)? Дано: Сэкв(HCl) = 4 моль/л; V(KOH) = 200 мл; ω = 10 %; ρ = 1,05 г/мл. Найти: V(HCl) - ?

В ходе нейтрализации идёт химическая реакция:
HCl + KOH = KCl + H2O.
Согласно закону эквивалентов,
пэкв(HCl) = пэкв(KOH),
где пэкв(HCl) – число молей эквивалентов HCl;
пэкв(KOH) – число молей эквивалентов KOH.
пэкв(HCl) = Сэкв(HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где Сэкв(HCl) – молярная концентрация эквивалента раствора HCl, 4 моль/л;
V(HCl) – объём раствора HCl, мл.
пэкв(KOH) = т(KOH)/Мэкв(KOH),
где т(KOH) – масса KOH, которая содержится в 200 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия, г;
Мэкв(KOH) – молярная масса эквивалента KOH, равна молярной массе KOH, так как основание однокислотное: 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль).
Масса KOH равна
т(KOH) = V(KOH)∙ρ∙ω/100,
где V(KOH) – объём раствора KOH, равен 200 мл;
ρ – плотность раствора KOH, равна 1,05 г/мл;
ω – массовая доля KOH в растворе, равна 10 %.
т(KOH) = 200∙1,05∙10/100 = 21,0 (г).
Сэкв(HCl)∙V(HCl)∙10-3 = т(KOH)/Мэкв(KOH);
V(HCl) = т(KOH)/Мэкв(KOH)∙Сэкв(HCl)∙10-3;
V(HCl) = 21,0/56∙4∙10-3 = 93,75 (мл)
Ответ: V(HCl) = 93,75 мл.