Какому давлению необходимо подвергнуть углекислый газ при температуре Т = 300 К, чтобы его

Какому давлению необходимо подвергнуть углекислый газ при температуре Т = 300 К, чтобы его плотность оказалась равной ρ = 500 г/л? Расчет провести как для идеального газа, так и для ван-дер-ваальсовского. Дано: T=300 К ρ=500 кг/м3 μCO2=4.4⋅10-2кгмоль a=3.640л2бармоль2 b=42.67см3моль

1. Идеальный газ: pV=mμRT pV=ρVμRT p=ρμRT p=5004.4⋅10-2⋅8.31⋅300=280⋅105 Па=280 атм 2. Ван-дер-Ваальсовский газ: p+aV2V-b=RT pV-b=RT-aV-bV2 p=RTV-b-aV2 Для одного моля газа: V=mρ;m=νμ=μ;V=μρ p=RTμρ-b-aρ2μ2 p=ρRTμ-bρ-aρ2μ2=80⋅105 Па=80 атм p=? Ответ: 1. p=280 атм; 2.p=80 атм

. Ван-дер-Ваальсовский газ:
p+aV2V-b=RT
pV-b=RT-aV-bV2
p=RTV-b-aV2
Для одного моля газа:
V=mρ;m=νμ=μ;V=μρ
p=RTμρ-b-aρ2μ2
p=ρRTμ-bρ-aρ2μ2=80⋅105 Па=80 атм
p=?
Ответ: 1