Какую массу кристаллогидрата Co(NO3)2*4 H2O следует растворить в 500 г воды для получения 10% (0,1) раствора нитрата кобальта? Плотность

Какую массу кристаллогидрата Co(NO3)2*4 H2O следует растворить в 500 г воды для получения 10% (0,1) раствора нитрата кобальта? Плотность полученного раствора составляет 1,12 г/мл. Найдите молярную и нормальную концентрации данного раствора.  

Массовая доля показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора:
Найдем молярную массу кристаллогидрата и нитрата кобальта:
M(Co(NO3)2*4H2O) = 254,94 г/моль
M(Co(NO3)2) = 182,94г/моль
При растворении кристаллогидрата происходит следующее:
Co(NO3)2*4H2O → Co(NO3)2 + 4H2O
По условию задачи масса безводной соли в растворе составляет 10%
В 100 г раствора содержится 10 г Co(NO3)2
Соответственно кристаллогидрата:
182,94 г Co(NO3)2 - 254,94 г Co(NO3)2*4H2O
10 г Co(NO3)2 - х г Co(NO3)2*4H2O
Х = 10*254,94/182,94 = 13,94 г
Отсюда находим, что воды требуемой для растворения кристаллогидрата содержится: 100 – 13,94 = 86,06 г
Таким образом, составим пропорцию:
В 86,06 г воды растворено 13,94 г Co(NO3)2*4H2O
В 500 г воды растворено у г Co(NO3)2*4H2O
У = 500*13,94/86,06 = 81 г
Найдем массу полученного раствора, она будет складываться из массы воды и массы кристаллогидрата как растворенного вещества:
{ρ(H2O)=1г/мл; m(H2O)= 320 г}
m(р-ра) = m(H2O) + m (Co(NO3)2*4H2O) = 500 + 81 =581 (г)