Кислоты, содержащиеся в сточных водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором CaOH2) Сколько литров

Кислоты, содержащиеся в сточных водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором CaOH2) Сколько литров известкового молока, содержащего 100 г/л CaO, потребуется для нейтрализации 50 л 6%-ного раствора соляной кислоты (плотность раствора кислоты равна 1,029 г/см3)?

Запишем реакции
CaO+H2O=CaOH2
CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O
Находим массу раствора соляной кислоты
mHCl=VHCl∙ρHCl
где VHCl – объем раствора
VHCl=50 л=0,05 м3
ρHCl – плотность раствора
ρHCl=1,029 гсм3=1029 кгм3
Тогда
mHCl=0,05∙1029=51,45 кг
Так как раствор 6%-й, то масса его будет
mHCl6%=mHCl∙6100=51,45∙6100=3,087 кг=3087 г
Количество вещества определяется как
ν=mM
где m – масса вещества;
M – молярная масса вещества
Для соляной кислоты
MHCl=36,46 гмоль
Тогда число молей раствора соляной кислоты в реакции
νHCl=308736,46=84,67 моль
В соответствии со 2-ой реакцией гидроксида кальция CaOH2 необходимо вдвое меньше
νCaOH2=84,67 2=42,33 моль
Аналогично из первой реакции для образования 1 моля гидроксида кальция CaOH2 необходим 1 моль оксида кальция CaO
νCaO=νCaOH2=42,33 моль
Найдем массу оксида кальция CaO необходимого для нейтрализации раствора кислоты по формуле
mCaO=νCaO∙MCaO
где MCaO – молярная масса вещества
MCaO=56,077 гмоль
Тогда
mCaO=42,33∙56,077=2373,97 г
Тогда объем известкового молока необходимого для нейтрализации раствора кислоты будет равен
VCaOH2=mCaOρCaO
где ρCaO – плотность (содержание) оксида кальция CaO в растворе CaOH2
ρCaO=100 гл
Тогда искомая величина равна
VCaOH2=2373,97 100=23,74 л