Концентрации и расчеты концентраций Вычислить массовую концентрацию: 3) Насыщенного раствора карбоната меди (II) в воде

Концентрации и расчеты концентраций Вычислить массовую концентрацию: 3) Насыщенного раствора карбоната меди (II) в воде и в 0,012 М растворе К2СО3.

Произведение растворимости карбоната меди (II) CuCO3: ПР(CuCO3) = 2,5 ∙10–10.
1) Массовая концентрация насыщенного раствора карбоната меди (II) в воде.
Растворившаяся часть CuCO3 полностью диссоциирована на ионы:
CuCO3 Cu2+ +
Обозначим: s моль/л – растворимость CuCO3. В насыщенном растворе данной соли концентрация ионов составляет:
[Cu2+] = = s моль/л.
Тогда произведение растворимости равно:
ПР(CuCO3) = s ∙ s = s2 = 2,5∙10–10 .
Отсюда находим растворимость карбоната меди в воде, т.е. молярную концентрацию его насыщенного раствора:
моль/л.
Учитывая молярную массу М (CuСO3) = 123,56 г/моль, находим растворимость соли в воде, выраженную в мг/л, т.е. массовую концентрацию CuСO3 в насыщенном водном растворе:
С = 1,58∙10–5 ∙123,56 = 1,95 ∙10–3 г/л = 1,95 мг/л
2) Массовая концентрация насыщенного раствора CuCO3 в 0,012 М растворе К2СО3.
Обозначим: s моль/л – растворимость CuCO3 в растворе К2СО3

.
Отсюда находим растворимость карбоната меди в воде, т.е. молярную концентрацию его насыщенного раствора:
моль/л.
Учитывая молярную массу М (CuСO3) = 123,56 г/моль, находим растворимость соли в воде, выраженную в мг/л, т.е. массовую концентрацию CuСO3 в насыщенном водном растворе:
С = 1,58∙10–5 ∙123,56 = 1,95 ∙10–3 г/л = 1,95 мг/л
2) Массовая концентрация насыщенного раствора CuCO3 в 0,012 М растворе К2СО3.
Обозначим: s моль/л – растворимость CuCO3 в растворе К2СО3