Кулонометрическое определение тиосульфата натрия проводят титрованием электрогенерированным йодом при контролируемой силе тока. Какова концентрация

Кулонометрическое определение тиосульфата натрия проводят титрованием электрогенерированным йодом при контролируемой силе тока. Какова концентрация раствора тиосульфата натрия, если при электролизе 2 см3 пробы током 0,025 А эквивалентная точка была достигнута через 363 с? Дано: V(Na2S2O3) = 2 см3; I = 0,025 A; t = 363 c. Найти: С(Na2S2O3) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6
Согласно закону эквивалентов, число молей эквивалентов тиосульфата натрия равно числу молей эквивалентов йода, образовавшегося на генераторном электроде:
пЭ(Na2S2O3) = пЭ(I2),
где пЭ(Na2S2O3) - число молей эквивалентов тиосульфата натрия равно, моль;
пЭ(I2) – число молей эквивалентов йода, образовавшегося на генераторном электроде, моль.
Число молей эквивалентов тиосульфата натрия можно выразить как
пЭ(Na2S2O3) = С(Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
С(Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента раствора Na2S2O3, моль/дм3;
V(Na2S2O3) – объём пробы раствора тиосульфата натрия, 2 см3;
10-3 – коэффициент перевода см3 в дм3.
Число молей эквивалентов йода можно выразить из закона Фарадея:
пЭ(I2) = I∙t/F,
где I – сила тока, при которой проводили электролиз, 0,025 A;
t – время, затраченное для достижения точки эквивалентности, 363 c;
F – постоянная Фарадея, 96500 Кл.
Подставим в формулу закона эквивалентов эти два выражения:
С(Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3 = I∙t/F.
Выразим из полученного уравнения концентрацию тиосульфата натрия:
С(Na2S2O3) = I∙t/F∙V(Na2S2O3)∙10-3;
С(Na2S2O3) = 0,025∙363/96500∙2∙10-3 = 0,0470 (моль/дм3).
Ответ: С(Na2S2O3) = 0,0470 моль/дм3.