Необходимо синтезировать определенное вещество по известной схеме. Оцените будет ли самопроизвольно при стандартных условиях

Необходимо синтезировать определенное вещество по известной схеме. Оцените будет ли самопроизвольно при стандартных условиях и Т=500 К протекать данная реакция. Fe2O3(тв)+3С(тв)=2Fe(тв)+3СО(г) Рассчитайте константу равновесия при данной температуре, считая тепловой эффект реакции постоянным и независящем от температуры.

Критерием самопроизвольного протекания процесса при Р,Т=const является изменение энергии Гиббса, которое рассчитывается по уравнению:\
∆G0=∆H0-T∙∆S0
где △Н0-стандартный тепловой эффект реакции, △S0 – изменение энтропии для реакции в стандартном состоянии.
Для реакции при 298 К
Таблица 1 - Термодинамические свойства веществ
∆H2980, кДж/моль
S2980, Дж/моль*К
Fe2O3(тв) -822,16 87,45
С(тв) 0 5,74
Fe(тв) 0 27,15
СО(тв) -110,53 197,55
∆Hr0=νi∆Hi(прод)0-νi∆Hi(исх)0
где, прод – продукты реакции; исх – исходные вещества;
i – стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Учитывая значения (298) и стехиометрические коэффициенты для всех веществ, участвующих в реакции, получаем:
∆Hr0=2∆H0Fe+3∆H0CO-3∆H0C-∆H0Fe2O3=2∙0+3∙-110.53-3∙0-(-822,16)=490,54 кДж
>0, реакция протекает с поглощением теплоты, т