Номер варианта Металл1 Металл2 Тип деполяризации рН 1 Fe Mn Водородная pH<7 Напишите уравнения электрохимических реакций при коррозии данного металла

Номер варианта Металл1 Металл2 Тип деполяризации рН 1 Fe Mn Водородная pH<7 Напишите уравнения электрохимических реакций при коррозии данного металла с водородной деполяризацией. Укажите термодинамическую возможность коррозионного процесса. Рассчитайте разность потенциалов под током при коррозии с учетом перенапряжений. Дано: Fe; Mn, pH < 7

1. Находим потенциалы железного и марганцевого электродов в кислой среде
φFe2+Fe00=-0,44 В
φMn2+Mn00=-1,18 В
Анодом в данной коррозионной паре является марганец, так как обладает более электроотрицательным потенциалом, железо по отношению к марганцу является катодом
1 . Анодная реакция
Mn0 ‒ 2e = Mn2+
Процесс – окисление металла.
2.Катодные реакции
при рН < 7
2Н+ + 2e = Н2;
Процесс – восстановление окислителя.
3.Термодинамическая возможность коррозии рассчитывается, исходя из стандартных электродных потенциалов:
φ2H+H20=0 Впри pH < 7
φMn2+Mn00=-1,18 В
При pH < 7
E2980=φ2H+H20-φMn2+Mn00=0--1,18 В=1,18 В,>0
∆G2980=-z∙F∙E2980=-2∙96500∙1,18∙10-3=-22,77 кДжмоль ,< 0
Так как E2980 > 0, ∆G2980 < 0, реакция коррозии в кислой среде возможна

. Анодная реакция
Mn0 ‒ 2e = Mn2+
Процесс – окисление металла.
2.Катодные реакции
при рН < 7
2Н+ + 2e = Н2;
Процесс – восстановление окислителя.
3.Термодинамическая возможность коррозии рассчитывается, исходя из стандартных электродных потенциалов:
φ2H+H20=0 Впри pH < 7
φMn2+Mn00=-1,18 В
При pH < 7
E2980=φ2H+H20-φMn2+Mn00=0--1,18 В=1,18 В,>0
∆G2980=-z∙F∙E2980=-2∙96500∙1,18∙10-3=-22,77 кДжмоль ,< 0
Так как E2980 > 0, ∆G2980 < 0, реакция коррозии в кислой среде возможна