Образуется ли осадок сульфата серебра при смешивании равных объемов 0,02 моль/дм3 раствора AgNO3 и

Образуется ли осадок сульфата серебра при смешивании равных объемов 0,02 моль/дм3 раствора AgNO3 и раствора серной кислоты с концентрацией С(l/2 H2SO4) = 1,00 моль/дм3? Дано: V(AgNO3) = V(H2SO4); C(AgNO3) = 0,02 моль/дм3; С(l/2 H2SO4) = 1,00 моль/дм3. Найти: [Ag+]2∙[SO42-] - ?

Осадок сульфата серебра может образоваться по реакции
2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4↓ + 2HNO3
ПР(Ag2SO4) = [Ag+]2∙[SO42-]
Справочное значение ПР(Ag2SO4) = 1,6∙10-5.
При смешивании двух одинаковых объёмов происходит разбавление каждого раствора в 2 раза.
[Ag+] = C(AgNO3) : 2 = 0,02 : 2 = 0,01 моль/дм3.
В условии задачи дана молярная концентрация эквивалента серной кислоты . Молярная концентрация этого раствора равна
С(H2SO4) = С(l/2 H2SO4)/2 = 1,00/2 = 0,50 моль/дм3.
После разбавления в 2 раза молярная концентрация сульфат-ионов станет равной
[SO42-] = С(H2SO4)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль/дм3.
Подставим вычисленные значения в произведение концентраций:
[Ag+]2∙[SO42-] = 0,012∙0,25 = 2,5∙10-5.
Сравним полученное значение со справочным значением ПР(Ag2SO4):
[Ag+]2∙[SO42-] = 2,5∙10-5 > ПР(Ag2SO4) = 1,6∙10-5.
Ответ: осадок будет образовываться.

. Молярная концентрация этого раствора равна
С(H2SO4) = С(l/2 H2SO4)/2 = 1,00/2 = 0,50 моль/дм3.
После разбавления в 2 раза молярная концентрация сульфат-ионов станет равной
[SO42-] = С(H2SO4)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль/дм3.
Подставим вычисленные значения в произведение концентраций:
[Ag+]2∙[SO42-] = 0,012∙0,25 = 2,5∙10-5.
Сравним полученное значение со справочным значением ПР(Ag2SO4):
[Ag+]2∙[SO42-] = 2,5∙10-5 > ПР(Ag2SO4) = 1,6∙10-5.
Ответ: осадок будет образовываться.