Определить теплоту реакции сгорания этилена (ΔН), если заданы теплоты образования реагентов в кДж/кмоль: (ΔН)=

Определить теплоту реакции сгорания этилена (ΔН), если заданы теплоты образования реагентов в кДж/кмоль: (ΔН)= 52327 кДж/кмоль; (ΔН)= – 393777 кДж/кмоль; (ΔН)= – 286030 кДж/кмоль. Уравнение реакции горения этилена: С2Н4 + 3 О2 2 СО2 (г) + 2 Н2О (ж) + (ΔН).

Уравнение реакции горения этилена: С2Н4 + 3 О2 2 СО2 (г) + 2 Н2О (ж) + (ΔН). [ΔН⁰(СО₂) + 2ΔН⁰( Н₂О)] - ΔН⁰(С2Н₄)     Откуда     ΔН⁰(С2Н₄) = ΔН⁰(СО₂) +2ΔН⁰(Н₂О) - ΔНсгор.     По таблице стандартные энтальпии образования: ΔН⁰(СО₂)г = – 393777 кДж/кмоль. ΔН⁰(Н₂О)ж = – 286030 кДж/кмоль;      Энтальпия образования простых веществ (О₂) не учитывается, так как она принята за 0  ΔН⁰(С2Н₄)г = 52327 -2×(-286030) -(-890943) = - 1410676 ( кДж/моль) Ответ: ΔН⁰(С2Н₄)г =-1410676 кДж/моль