Определите рН раствора заданной концентрации С (табл 7). При расчете рН раствора слабого электролита

Определите рН раствора заданной концентрации С (табл 7). При расчете рН раствора слабого электролита (Решение → 31080)

Определите рН раствора заданной концентрации С (табл 7). При расчете рН раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах. Дано: LiOH C = 0,01 моль/л Найти: рН - ?



Определите рН раствора заданной концентрации С (табл 7). При расчете рН раствора слабого электролита (Решение → 31080)

Гидроксид лития LiOH – сильный электролит, который диссоциирует полностью: LiOH → Li+ + OH- Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна: [OH- ] = α ∙ См = 0,01 моль/л α – степень диссоциации, для сильных электролитов α =1 Концентрация ионов водорода: [H+] = KB[OH-] = 10-140,01 = 10-12 моль/л KB – ионное произведение воды KB = 10-14 рН = - lg [H+] = - lg 10-12 = 12 Ответ. рН 12