Определите, выпадет ли осадок АgCl при смешении одинаковых объемов 0,1 н раствора нитрата серебра

Определите, выпадет ли осадок АgCl при смешении одинаковых объемов 0,1 н раствора нитрата серебра и 0,5 н раствора хлорида натрия. Дано: С(1/1 AgNO3) = 0,1 н.; С(1/1 NaCl) = 0,5 н.; V(AgNO3) = V(NaCl) Найти: а(Ag+)∙а(Cl-) - ?

При сливании растворов происходит химическая реакция
AgNO3 + NaCl ↔ AgCl + NaNO3
Так как при смешивании растворов общий объём увеличивается в 2 раза, то концентрации каждого раствора уменьшаются в 2 раза:
[Ag+] = С(1/1 AgNO3) : 2 = 0,1 : 2 = 0,05 моль/л.
[Cl-] = С(1/1 NaCl) : 2 = 0,5 : 2 = 0,25 моль/л.
Ионная сила раствора равна
I = 0,5∙∑zi2∙Ci,
где zi – заряд иона;
Ci – концентрация иона.
AgNO3 ↔ Ag+ + NO3-
zi +1 -1
Ci 0,05 0,05 0,05 моль/л
NaCl ↔ Na+ + Cl-
zi +1 -1
Ci 0,25 0,25 0,25 моль/л
I = 0,5∙[(+1)2∙0,05 + (-1)2∙0,05 + (+1)2∙0,25 + (-1)2∙0,25] = 0,30 (моль/л)
Коэффициенты активности ионов Ag+ и Cl- при ионной силе 0,30 моль/л равны 0,81 (справочные данные).
а(Ag+) = f(Ag+)∙[Ag+],
где f(Ag+) – коэффициент активности, равен 0,81;
[Ag+] – концентрация иона Ag+, равна 0,05 моль/л.
а(Ag+) = 0,81∙0,05 = 0,04 (моль/л).
а(Cl-) = f(Cl-)∙[Cl-],
где f(Cl-) – коэффициент активности, равен 0,81;
[Cl-] – концентрация иона Cl-, равна 0,25 моль/л.
а(Cl-) = 0,81∙0,25 = 0,20 (моль/л).
а(Ag+)∙а(Cl-) = 0,04∙0,20 = 0,008 = 8,0∙10-3.
Табличное значение ПР0(AgCl) = 1,78∙10-10.
а(Ag+)∙а(Cl-) > ПР0(AgCl)
Ответ: осадок образуется.