Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите ЭДС реакции, приведенной в задаче 2 варианта 13.

Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите ЭДС реакции, приведенной в задаче 2 варианта 13.

ЭДС окислительно-восстановительной реакции находится по формуле:
E= EOx0- ERed0 , где
EOx0-стандартный электродный потенциал окислителя, В;
ERed0-стандартный электродный потенциал восстановителя, В .
Восстановителем в данной реакции является H2O2, окислителем - KMnO4.
Стандартный электродный потенциал восстановителя:
ERed0= EH2O2/O2,2H+0= +0,682 В
Стандартный электродный потенциал окислителя:
EOx0= EMn2+, 4H2O/MnO4-, 8H+0= +1,507 В
E= EOx0- ERed0=EMn2+, 4H2O/MnO4-, 8H+0- EH2O2/O2,2H+0 = 1,507 -0,682=0,825 В
Ответ: 0,825 В.

.
Восстановителем в данной реакции является H2O2, окислителем - KMnO4.
Стандартный электродный потенциал восстановителя:
ERed0= EH2O2/O2,2H+0= +0,682 В
Стандартный электродный потенциал окислителя:
EOx0= EMn2+, 4H2O/MnO4-, 8H+0= +1,507 В
E= EOx0- ERed0=EMn2+, 4H2O/MnO4-, 8H+0- EH2O2/O2,2H+0 = 1,507 -0,682=0,825 В
Ответ: 0,825 В.