Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических

Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов: SO32- + I2 + H2O → SO42- + …

Расставим степени окисления:
+4 -2 0 +1 -2 +6 -2
SO32- + I2 + H2O → SO42- + …
Сера в ходе реакции окисляется до высшей степени окисления, поэтому йод должен восстанавливаться. Т.к. низшая степень окисления йода -1, то в данном случае I2 может восстановиться только до 2I-. Вода является средой (нейтральная среда).
Уравнение для процесса окисления:
SO32- → SO42-
Уравниваем число атомов серы и кислорода . В нейтральной среде недостаток кислорода в исходном веществе компенсируется добавлением молекул воды. Тогда в правой части уравнения добавляются ионы H+:
SO32- + H2O → SO42- + 2H+
Подсчитываем сумму зарядов в левой и правой частях уравнения:
2477135692150012973051333500уравнение: SO32- + H2O → SO42- + 2H+
заряды: 2- 0 2- 2+
2- 0
В левой части 2 избыточных отрицательных заряда, поэтому отнимаем 2 электрона и получаем:
SO32- + H2O – 2e- → SO42- + 2H+
Записываем уравнение для процесса восстановления:
уравнение: I20 → 2I-
заряды: 0 2-
В левой части уравнения 2 избыточных положительных заряда, поэтому добавляем 2 электрона:
I20 + 2e-→ 2I-
Получаем систему уравнений и находим коэффициенты для процессов окисления и восстановления (число принятых электронов должно быть равно числу отданных электронов):
252984030480SO32- + H2O – 2e- → SO42- + 2H+ 1 – восстановитель, процесс окисления
I20 + 2e-→ 2I-1 – окислитель, процесс восстановления
Складываем электронные уравнения, умножая их на подобранные коэффициенты, и получаем сокращенное ионное уравнение реакции:
SO32- + H2O + I20 = SO42- + 2H+ + 2I-
Сумма коэффициентов равна 8.

. В нейтральной среде недостаток кислорода в исходном веществе компенсируется добавлением молекул воды. Тогда в правой части уравнения добавляются ионы H+:
SO32- + H2O → SO42- + 2H+
Подсчитываем сумму зарядов в левой и правой частях уравнения:
2477135692150012973051333500уравнение: SO32- + H2O → SO42- + 2H+
заряды: 2- 0 2- 2+
2- 0
В левой части 2 избыточных отрицательных заряда, поэтому отнимаем 2 электрона и получаем:
SO32- + H2O – 2e- → SO42- + 2H+
Записываем уравнение для процесса восстановления:
уравнение: I20 → 2I-
заряды: 0 2-
В левой части уравнения 2 избыточных положительных заряда, поэтому добавляем 2 электрона:
I20 + 2e-→ 2I-
Получаем систему уравнений и находим коэффициенты для процессов окисления и восстановления (число принятых электронов должно быть равно числу отданных электронов):
252984030480SO32- + H2O – 2e- → SO42- + 2H+ 1 – восстановитель, процесс окисления
I20 + 2e-→ 2I-1 – окислитель, процесс восстановления
Складываем электронные уравнения, умножая их на подобранные коэффициенты, и получаем сокращенное ионное уравнение реакции:
SO32- + H2O + I20 = SO42- + 2H+ + 2I-
Сумма коэффициентов равна 8.