Постройте кривую титрования раствора 20,00 мл муравьиной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л

Постройте кривую титрования раствора 20,00 мл муравьиной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л раствором гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. Рассчитайте рН в точках кривой титрования, когда степень оттитровывания равна 0, 0,5000; 0,9000; 0,9900; 0,9990; 1,000; 1,001; 1,010; 1,100. Определите, какие кислотно-основные индикаторы можно использовать для фиксирования точки эквивалентности с погрешностью, не превышающей 0,10%.

Уравнение титрования кислоты КОН:
НСООН + КОН ↔ НСООК + Н2О.
По закону эквивалентов определим эквивалентный объем щелочи:
Сэкв(НСООН)*Vэкв(НСООН) = Сэкв(KOH)*Vэкв(KOH)
Vэкв(KOH) = Сэкв(НСООН)*Vэкв(НСООН)Сэкв(KOH) = 0,1000*20,000,1000 = 20,00 мл.
Расчет кривой титрования.
А)Степень оттитровывания 0: рН определяется диссоциацией кислоты. НСООН – слабый электролит:
НСООН ↔ Н+ + НСОО -, К = 1,8*10-4; рКа = 3,75.
[H+] = Kа*Ca = 1,8*10-4*0,1 = 4,24*10-3,
рН = -lg [H+] = 2,37.
Б) Степень оттитровывания 0,5000 (внесено 50% объема титранта): образуется кислотная буферная система НСООН/ НСООК.
f –степень отитровывания; f = VTдоб/Vэкв, Сb= Са.
рН = рКа – lg 1-ff = 3,75 – lg 1-0,50,5 = 3,75.
В) Степень оттитровывания 0,9000 (внесено 90% объема титранта):
рН = рКа – lg 1-ff = 3,75 – lg 1-0,90,9 = 4,7.
Г) Степень оттитровывания 0,9900:
рН = рКа – lg 1-ff = 3,75 – lg 1-0,990,99 = 5,75.
Д) Степень оттитровывания 0,9990:
рН = рКа – lg 1-ff = 3,75 – lg 1-0,9990,999 = 6,75.
Е) Степень оттитровывания 1,000: вся слабая кислота оттитрована щелочью

. Величина рН определяется солью слабой кислоты и сильного основания, подверженной гидролизу.
рНтэ = 7 + ½ рКа + ½ lg Cb1+f = 7 + ½ *3,75 + ½ lg 0,10001+1 = 8,225.
Ж) Степень оттитровывания 1,001:
В растворе присутствует соль НСООК, подверженная гидролизу, однако вклад ее в рН будет незначителен: гидролиз подавляется вводимой щелочью