Потенциометрическими измерениями найдено, что потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, содержащий ионы Ag+, относительно

Потенциометрическими измерениями найдено, что потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, содержащий ионы Ag+, относительно стандартного водородного электрода оказался равным +0,622 В. Рассчитайте молярную концентрацию ионов серебра в растворе. Дано: Е(Ag+/Ag0) = +0,622 В. Найти: СМ(Ag+) - ?

Потенциал электрода вычисляют по уравнению Нернста:
E(Ag+/Ag0) = E0(Ag+/Ag0) + 0,059∙lgСМ(Ag+),
где E(Ag+/Ag0) – потенциал, измеренный в исследуемом растворе, 0,622 В;
E0(Ag+/Ag0) – стандартный электродный потенциал, равен 0,799 В;
СМ(Ag+) – молярная концентрация ионов серебра в растворе, моль/дм3.
Выразим из этого уравнения логарифм концентрации ионов серебра:
lgСМ(Ag+) = (E(Ag+/Ag0) – E0(Ag+/Ag0))/0,059;
lgСМ(Ag+) = (0,622 – 0,799)/0,059 = - 3;
СМ(Ag+) = 10-3 (моль/дм3).
Ответ: СМ(Ag+) = 10-3 моль/дм3.