При 250С , концентрации НCl 0,5моль/кг и давлении Н2 1атм. ЭДС элемента Pt|H2|HCl |

При 250С , концентрации НCl 0,5моль/кг и давлении Н2 1атм. ЭДС элемента Pt|H2|HCl | Hg2Cl2|Hg равны 0,318В. Чему равен средний ионный коэффициент активности HCl ?

Запишем процессы протекающие электродах в данном гальваническом элементе
К Hg2Cl2 + 2e = 2Hg0 + 2Cl- каломельный электрод Е0 = 0,280В
Е = Е0+ 0,059/2 *lgCm
А H2 – 2e = 2H+ водородный электрод
Hg2Cl2 + H2 = 2Hg0 +2H+ +2Cl-
Е(Hg22+/ 2Hg )= 0,280+ 0,059/2 *lgCm =
= 0,280 +0,0295lg0,5 = 0,271В
ЭДС = ЕК - ЕА
0,318 = 0, 271 - ЕА
ЕА = -0,047 В
Е = Е0 + 0,059 /n lg[ C*γ]
Е0 =0 -0,047 = 0,059/1)* lg[ c* γ]
-0,814 = lg[ c* γ]
C* γ= 10-0,814 =0,153
γ = 0,153/ 0,5 = 0,306