При электролизе соли двухвалентного металла ток силой в 1 А в течение 1 ч

При электролизе соли двухвалентного металла ток силой в 1 А в течение 1 ч выделил на катоде 2,219 г металла. Определите, какой это металл. Дано: I = 1 А; t = 1 ч; т = 2,219 г; z = 2. Найти: М - ?

Процесс электролиза количественно описывается законом Фарадея:
m=M∙I∙tz∙F,
где М – молярная масса металла, г/моль;
т – масса металла, выделившаяся на катоде, 2,219 г;
I – сила тока, 1 А;
t – время электролиза, 1 ч = 3600 с;
z – число электронов, участвующих в катодном процессе, для двухвалентного металла равно 2;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл.
Выразим из уравнения молярную массу металла:
M=m∙z∙FI∙t;
M=2,219∙2∙965001∙3600=119 (г/моль).
Ответ: на катоде выделилось олово (М(Sn) = 119 г/моль).