При электролизе водного раствора бромида меди (II) с инертными электродами на одном их них

При электролизе водного раствора бромида меди (II) с инертными электродами на одном их них (Решение → 44030)

При электролизе водного раствора бромида меди (II) с инертными электродами на одном их них выделилась медь массой 0,635 г. Сколько граммов брома выделилось на другом электроде, если выход брома по току составил 90%? Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах? Дано: mCu = 0,635 г. ηBr2 = 90% Найти: mBr2 -?



При электролизе водного раствора бромида меди (II) с инертными электродами на одном их них (Решение → 44030)

CuBr2 ⇄ Cu2+ + 2Br- Электродные процессы: K(-) Cu2+ + 2e- → Cu0|2|1 A(+) 2Br- +2e- → Br20||1 CuBr2 →электролиз→ Cu + Br2 По закону Фарадея: F-постоянная Фарадея = 96485 Кл/моль, Q – количество электричества, прошедшего через электролит. n = 2 - количество электронов. MCu = 63 г/моль. MBr2 = 2∙80 = 160 г/моль. Ответ: 1,452 г. брома.