При нагревании NO2 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2 NO2(г) ⇆ 2

При нагревании NO2 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2 NO2(г) ⇆ 2 (Решение → 43375)

При нагревании NO2 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2 NO2(г) ⇆ 2 NO(г) + O2(г) Установилось при концентрациях веществ: [NO2] = 0,8 моль/л; [O2] = 1,1 моль/л; [NO] = 2,2 моль/л. Вычислить константу равновесия Кс и исходную концентрацию NO2



При нагревании NO2 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2 NO2(г) ⇆ 2 (Решение → 43375)

1. Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель) , с учетом стехиометрических коэффициентов .
Для реакции: 2 NO2(г) ⇆ 2 NO(г) + O2(г)
Кс = [O2][NO]2[NO2]2 = 1,1 ·( 2,2)2(0,8)2 = 8,32
2 . Вычислим исходную концентрацию NO2
Начальная концентрация = равновесная + число прореагировавших молей
По уравнению реакции:
2 NO2(г) ⇆ 2 NO(г) + O2(г)
Если реагирует 2 моль NO2(г), то и образуется 2 моль NO(г), значит, при образовании [NO] = 2,2 моль/л и будет расходоваться 2,2 моль/л NO2(г)
Начальная концентрация С°( NO2) = [NO2] + 2,2 = 0,8 + 2,2 = 3,0 моль/л
Ответ

. Вычислим исходную концентрацию NO2
Начальная концентрация = равновесная + число прореагировавших молей
По уравнению реакции:
2 NO2(г) ⇆ 2 NO(г) + O2(г)
Если реагирует 2 моль NO2(г), то и образуется 2 моль NO(г), значит, при образовании [NO] = 2,2 моль/л и будет расходоваться 2,2 моль/л NO2(г)
Начальная концентрация С°( NO2) = [NO2] + 2,2 = 0,8 + 2,2 = 3,0 моль/л
Ответ

При нагревании NO2 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2 NO2(г) ⇆ 2 (Решение → 43375)

При нагревании NO2 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2 NO2(г) ⇆ 2 (Решение → 43375)