При растворении 52,06 г безводного хлорида бария в 400 мл молях воды выделяется 2,16

При растворении 52,06 г безводного хлорида бария в 400 мл молях воды выделяется 2,16 (Решение → 43884)

При растворении 52,06 г безводного хлорида бария в 400 мл молях воды выделяется 2,16 кДж теплоты, а при растворении 1 моль дигидрата хлорида бария в 400 молях воды поглощается 18,49 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации безводного хлорида бария.



При растворении 52,06 г безводного хлорида бария в 400 мл молях воды выделяется 2,16 (Решение → 43884)

В соответствии с законом Гесса: растворение безводной соли можно рассматривать как процесс, состоящий из двух стадий (гидратации и растворения гидрата), и энтальпия этой реакции равна сумме энтальпий отдельных стадий.
а) гидратация безводной соли ВаС12
ВаС12+2Н2О = ВаС12∙2Н2О; ∆Нгидр.<0
б) растворение образовавшегося гидрата (Условно процесс растворения можно записать в виде уравнения):
BaCl2∙2H2О→ ВаС12+2Н2О; ∆Нраст.>0
1) Молярная масса безводного BaCl2 равна 208 г/моль, а кристаллогидрата BaCl2·2H2O – 244г/моль