Рассчитайть энтальпию заданной реакции: S2г+4H2O(г)→2SO2+4H2 При стандартных условиях, используя правило, вытекающее из закона Гесса. Для температуры Т,

Рассчитайть энтальпию заданной реакции: S2г+4H2O(г)→2SO2+4H2 При стандартных условиях, используя правило, вытекающее из закона Гесса. Для температуры Т, используя приближения уравнения Кихгофа, которые учитывают зависимость теплоёмкостей веществ от температуры: Теплоёмкости веществ от температуры не зависят. Теплоёмкости веществ от температуры зависят. Необходимые для расчётов термодинамические характеристики веществ взять в табл. А.1.

∆H298=Σ∆Hпрод.-∆Hисх. ∆H298=2*-296,90-4*-241,81+128,37=245,07 кДж/моль Найдем ∆HT при 900 K приняв что ∆Cp не зависит от температуры ∆Cp=4*28,83+2*39,87-4*33,61*32,51=-4175Джмоль*K ∆HT=∆H298+∆Cp*T-298=245070+-4175*900-298=-2268280Джмоль=-2268,28кДжмоль Найдем точное значение ∆HT по развернутой формуле уравнение Кирхгофа: ∆HT=245070+45,39900-298+-15,1529002-2982-11,21*10-51900-1298=-5190665Джмоль=-5190кДжмоль