Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию и титр раствора, полученного растворением 1.71г вещества CaCl2 в

Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию и титр раствора, полученного растворением 1.71г вещества CaCl2 в мерной колбе объемом 50 мл (ρ = 1 г/мл). Дано: m(CaCl2) = 1.71г V = 50мл

Находим массу раствора хлорида кальция: m =V·ρ; m р-ра(CaCl2) =50·1= 50г 2. Определяем массовую долю хлорида кальция в растворе: ω =mр.в.mр-а· 100%; ω(CaCl2) = 1.7150 100% = 3.4% 3.Определяем молярную концентрацию по формуле См(CaCl2) =1.71111∙0.05 =0.3моль/л 4. Определяем титр раствора: Т=1.71/50 = 0.034 г/мл Ответ: ω(MgSO4) = 3%, См(CaCl2) =0.3моль/л, Т=0.034 г/мл ω = ? См = Т =? М(CaCl2) = 40+ 35.5·2= 111г/моль