Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции

Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции было собрано 10,24 л газа (н.у.). Дано: VH2 = 10.24 л Найти: m - ?

Так как серная кислота разбавленная, то окислителем будет только ион водорода. Идет реакция: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Видно, что на образование 3 молей водорода, расходуется 2 моля алюминия. Количество водорода, согласно молярному объему: v = V/VM = 10.24/22.4 = 0.457 моль Алюминия было: 2-3 х-0,457 х = 2*0,457/3 = 0,3 моль По массе: m = v*M = 0.3*27 = 8,1 г Ответ: m = 8,1 г