Рассчитайте процентное содержание натрия хлорида (М = 58,44 г/моль) в субстанции, если на титрование

Рассчитайте процентное содержание натрия хлорида (М = 58,44 г/моль) в субстанции, если на титрование 0,2145 г препарата ушло 18,0 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Напишите уравнение реакции. Объясните выбор индикатора. Укажите метод. Дано: тН = 0,2145 г; V(AgNO3) = 18,0 мл; Сэкв(AgNO3) = 0,1 н; М = 58,44 г/моль. Найти: Х(NaCl) - ?

Натрия хлорид определяют методом осадительного титрования. Для обнаружения точки эквивалентности используют метод Мора. В этом методе индикатором служит хромат калия K2CrO4. Растворимость хромата серебра больше, чем растворимость хлорида серебра, поэтому образование кирпично-красного осадка хромата серебра начинается только после того, когда все ионы Cl- будут связаны в осадок AgCl . В ходе титрования идет реакция
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3.
Массовая для NaCl равна
X=V∙K∙T∙100m,
где V – объём раствора AgNO3, затраченный на титрование, 18,0 мл;
К – поправочный коэффициента, равен 1,0000;
Т – титр раствора AgNO3 по NaCl, г/мл;
т – масса навески, взятая для анализа, 0,2145 г.
Титр раствора AgNO3 по NaCl равен
T=Cэкв(AgNO3)∙MЭ1000,
где Сэкв(AgNO3) – молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3, 0,1 н;
МЭ – молярная масса эквивалента NaCl, равна 58,44 г/моль.
T=0,1∙58,441000=0,005844 (г/мл).
X=18,0∙1,000∙0,005844∙1000,2145=49,04 (%).
Ответ: Х(NaCl) = 49,04 %.

. В ходе титрования идет реакция
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3.
Массовая для NaCl равна
X=V∙K∙T∙100m,
где V – объём раствора AgNO3, затраченный на титрование, 18,0 мл;
К – поправочный коэффициента, равен 1,0000;
Т – титр раствора AgNO3 по NaCl, г/мл;
т – масса навески, взятая для анализа, 0,2145 г.
Титр раствора AgNO3 по NaCl равен
T=Cэкв(AgNO3)∙MЭ1000,
где Сэкв(AgNO3) – молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3, 0,1 н;
МЭ – молярная масса эквивалента NaCl, равна 58,44 г/моль.
T=0,1∙58,441000=0,005844 (г/мл).
X=18,0∙1,000∙0,005844∙1000,2145=49,04 (%).
Ответ: Х(NaCl) = 49,04 %.