Рассчитайте рН водных растворов сильной кислоты (НСl) с концентрацией 0,01 моль/л и слабой кислоты

Рассчитайте рН водных растворов сильной кислоты (НСl) с концентрацией 0,01 моль/л и слабой кислоты (СН3СООН) с концентрацией 0,03 моль/л. Кд слабого основания = 1,8∙10 –5. Опечатка! Должно быть: «Кд слабой кислоты»

А) Сильная кислота НСl в водном растворе полностью диссоциирует на ионы:
НСl = Н+ + Сl –
Концентрация ионов водорода в растворе:
[Н+] = С (HCl) = 0,01 моль/л
рН раствора:
рН = –lg [Н+] = –lg 0,01 = 2
б) В водном растворе слабой кислоты СН3СООН устанавливается равновесие:
СН3СООН Н+ + СН3СОО–
По закону разбавления Оствальда константа диссоциации (Кд) связана со степенью дис-
социации (α) и молярной концентрацией (С) соотношением:
Если α << 1, то , и приближенно можно принять