Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрацию ионов Н+ в растворе, содержащем

Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрацию ионов Н+ в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора (α = 1) Вариант Соединение V, мл m, г 4 HCl 250 0,365

Уравнение диссоциации соляной кислоты:
HCl = H+ + Cl-
Соляная кислота является сильным электролитом, диссоциирует полностью (α = 1 – степень диссоциации). Поэтому, согласно уравнению диссоциации:
H+=СMHCl , где
СMHCl- молярная концентрация соляной кислоты, моль/л.
Количество растворенного вещества соляной кислоты:
nHCl= mHClMHCl= 0,36536,5=0,01 моль , где
mHCl- масса соляной кислоты, г;
MHCl- молярная масса соляной кислоты, г/моль.
Молярная концентрация раствора соляной кислоты:
СMHCl= nHClV(р-ра)= 0,01250∙10-3=0,04 мольл , где
Vр-ра- объем раствора, л (10-3 – для перевода мл в л).
Таким образом, концентрация ионов водорода равна:
H+= СMHCl=0,04 мольл
Находим величину показателя рН:
pH= -lgH+= -lg0,04=1,4
Ответ: H+= 0,04 мольл; pH=1,4