Рассчитать энергию активации реакции, если константы скоростей этой реакции при 273 и 280 К

Рассчитать энергию активации реакции, если константы скоростей этой реакции при 273 и 280 К соответственно равны 4,04∙10-5 и 7,72∙10-5 с-1. Дано: Т1 = 273 К; Т2 = 280 К; k1 = 4,04∙10-5 с-1; k2 = 7,72∙10-5 с-1. Найти: Е - ?

Уравнение Аррениуса для двух различных температур имеет вид
lnk2k1=ER∙1T1-1T2,
где k1 – константа скорости реакции при Т1, равна 4,04∙10-5 с-1;
k2 – константа скорости реакции при Т2, равна 7,72∙10-5 с-1;
Е – энергия активации, Дж/моль;
R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль∙К;
Т1 и Т2 – температуры, при которых шла реакция, равны 273 и 280 К.
E=R∙T1∙T2T2-T1∙lnk2k1;
E=8,31∙273∙280280-273∙ln7,72∙10-54,04∙10-5=58764 (Дж/моль).
Ответ: Е = 58764 Дж/моль.
Тема 6