Рассчитать молярную, моляльную и нормальную концентрации 30% - ного раствора гидроксида кальция, если V(р-ра)=500

Рассчитать молярную, моляльную и нормальную концентрации 30% - ного раствора гидроксида кальция, если V(р-ра)=500 мл и плотность раствора pавна 1,3 г/мл. Дано: Vр-ра=500мл=0,5л ω(Ca(OH)2) = 30% ρp-pa=1,3г/мл

Mр-ра = Vр-ра * ρp-pa = 500 * 1,3 = 650 г m(Ca(OH)2) = mp-pa * ω(Ca(OH)2) 100% = 650*30100 = 195 г mр-ля= mр-ра - m(Ca(OH)2) = 650 – 195 = 455г = 0,455кг n(Ca(OH)2) = mM = 19574 = 2,64 моль CM(Ca(OH)2) = nV = 2,640,5 = 5,28 моль/л Cm(Ca(OH)2) = nр.в.mр-ля = 2,640,455 = 5,8 моль/кг CH(Ca(OH)2) = mMэкв*V = 19537*0,5 = 10,5н Ответ: CM(Ca(OH)2) = 5,28 моль/л; Cm(Ca(OH)2) = 5,8 моль/кг; CH(Ca(OH)2) = 10,5н