Рассмотрите электролиз водного раствора Определите, какие частицы будут на электродах Укажите все возможные процессы на катоде

Рассмотрите электролиз водного раствора Определите, какие частицы будут на электродах Укажите все возможные процессы на катоде и аноде Рассчитайте потенциалы φ возможных процессов Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах Проанализируйте, какая среда около катода и анода Запишите итоговую схему процесса 0,1 М раствор СоCl2 pH =6,5 Fe -катод C-анод

1.СоCl2 Со2+ + 2Cl- , Н2О
2. К ( +) Со2+ , Н2О
А (- ) 2Cl- , Н2О
3 ( Fe) К(+ ) Со2+ + 2е = Со0
2H2O +2ē = H 2+ 2 OH —
А(- ) 2Cl — 2 ē = Cl 2
2H2O 4ē = O2 + 4 H +
4. φ( Со2+/ Со) = φ0 ( Со2+/ Со) + 0,059/2 ) [ Co2+]
φ( Со2+/ Со) = -0,28 + 0,059/2 [10-1] = - 0,3095B
φ(2H+/ H2) = -0,059pH = -0,059*6,5 = - 0,3835B
так как К (+)Fe имеет место перенапряжение φ (перенапряжения) =0,175В
С учетом перенапряжения φ(2H+/ H2) = - 0,3835B -0,175 = -0,5523В
φ(O2/ 2H2O) =1,23 -0,059pH =1,23 – 0,3835 =0,8465В
= 1,36 В ;
5 . К(+ )
Так как ,φ( Со2+/ Со) > φ(2H+/ H2) происходит восстановление Со2+
К(+ ) Со2+ + 2е = Со0
На аноде : так как, более отрицателен, чем , то в первую очередь на аноде будет идти процесс окисления воды

. К(+ )
Так как ,φ( Со2+/ Со) > φ(2H+/ H2) происходит восстановление Со2+
К(+ ) Со2+ + 2е = Со0
На аноде : так как, более отрицателен, чем , то в первую очередь на аноде будет идти процесс окисления воды