Сколько электроэнергии нужно затратить для получения из воды 2,5 л водорода при температуре 298 К

Сколько электроэнергии нужно затратить для получения из воды 2,5 л водорода при температуре 298 К и давлении 105 Па, если электролиз ведётся при напряжении 5 В, а КПД установки равен 75% (электрохимический эквивалент водорода k = 10-8 кг/Кл)? Дано: V = 2,5 л = 2,5∙10-3 м3, T = 298 К, р = 105 Па, U = 5 В, η = 0,75, k = 10-8 кг/Кл. Найти: W.

Запишем первый закон Фарадея для электролиза: m=kIt Выразим отсюда произведение тока I на время t: It=mk. Массу полученного водорода найдем, применив уравнение Клапейрона-Менделеева: pV=mμRT, m=pVμRT. Затраты электроэнергии найдем, применив формулу W=U I tη=U p V μR T η k. Подставив значения, получим W=5 105 2,5∙10-3 0,0028,31 298 0,75 10-8 =1,35∙105Дж=135 кДж.

.
Массу полученного водорода найдем, применив уравнение Клапейрона-Менделеева:
pV=mμRT,
m=pVμRT.
Затраты электроэнергии найдем, применив формулу
W=U I tη=U p V μR T η k.
Подставив значения, получим
W=5 105 2,5∙10-3 0,0028,31 298 0,75 10-8 =1,35∙105Дж=135 кДж.