Составить схему гальванического элемента из двух элементов Fe и Ni. 2. Написать уравнения реакций, протекающих

Составить схему гальванического элемента из двух элементов Fe и Ni. 2. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде гальванического элемента. 3. Написать токообразующую реакцию работы гальванического элемента. 4. Вычислить значение стандартного э.д.с. гальванического элемента 5. Определить, какой из металлов, находящихся в контакте друг с другом будет подвержен коррозии в присутствии атмосферной влаги. 6. Составить схему коррозионного гальванического элемента.

1. Стандартные потенциалы металлов согласно справочным данным:
EFe2+/Fe 0= -0,44 В
ENi2+/Ni0 = -0,25 В
Т.к. EFe2+/Fe 0<ENi2+/Ni0, то в данном гальваническом элементе железо является анодом, никель – катодом. При записи гальванического элемента анод принято записывать слева:
(А) Fe | Fe2+ || Ni2+ | Ni (K)
2 . Электродные реакции:
Катод: Ni2+ + 2e- → Ni0 - процесс восстановления
Анод: Fe0 – 2e- → Fe2+ - процесс окисления
3. Суммируем электродные реакции и получаем уравнение токообразующей реакции:
Ni2+ + Fe0 → Ni0 + Fe2+
4. ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле:
ЭДС = EKатода-EАнода=ENi2+/Ni0 - EFe2+/Fe 0
ЭДС=-0,25--0,44=0,19 В
5

. Электродные реакции:
Катод: Ni2+ + 2e- → Ni0 - процесс восстановления
Анод: Fe0 – 2e- → Fe2+ - процесс окисления
3. Суммируем электродные реакции и получаем уравнение токообразующей реакции:
Ni2+ + Fe0 → Ni0 + Fe2+
4. ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле:
ЭДС = EKатода-EАнода=ENi2+/Ni0 - EFe2+/Fe 0
ЭДС=-0,25--0,44=0,19 В
5