Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс

Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. 2. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор тока силой I (А), в течение времени (t). Раствор Sn(NO3)2 pH = 8 Анод — платина Катод — никель C(Sn2+) = 0,1 моль/л η(H2) = 0,62 I = 5 A t = 1 ч

Φ0(Sn2+/Sn) = –0,14 В.
Вычислим равновесный потенциал металла.
φравн(Sn2+/Sn) = φ0(Sn2+/Sn) + lg C(Sn2+)
φравн(Sn2+/Sn) = –0,14 + lg 0,1 = –0,17 В.
Реальный потенциал металла:
φi(Sn2+/Sn) ≈ φравн(Sn2+/Sn) = –0,17 В.
Вычисляем равновесный потенциал восстановления водорода.
φравн(2H+/H2) = –0,059 · рН = –0,059 8 = –0,472 В.
Реальный потенциал разряда водорода на катоде:
φi(2H+/H2) = φравн(2H+/H2) – η(H2/кат) = –0,472 – 0,62 = –1,092 В.
φi(2H+/H2) < φi(Sn2+/Sn), поэтому на катоде идет процесс восстановления металла:
Sn2+ + 2e– Sn0.
Анод инертный . Нитрат-ионы не разряжаются на аноде. Анодный процесс заключается в окислении воды:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+
Таким образом, на катоде восстанавливается металл, а на аноде окисляется вода

. Нитрат-ионы не разряжаются на аноде. Анодный процесс заключается в окислении воды:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+
Таким образом, на катоде восстанавливается металл, а на аноде окисляется вода