Составьте схему гальванического элемента, образованного Al и Мn, погруженными в сантимолярные растворы электролитов. Напишите

Составьте схему гальванического элемента, образованного Al и Мn, погруженными в сантимолярные растворы электролитов. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, вычислите ЭДС этого элемента при температуре 5 °С и энергию Гиббса при этой температуре. Дано: С(Al3+) = 0,01 M; C(Mn2+) = 0,01 M; t = 5 °С. Найти: ЭДС, ∆G - ?

Е0(Al3+/Al) = - 1,662 В; Е0(Mn2+/Mn) = - 1,180 В.
Потенциалы электродов в нестандартных условиях вычисляем по уравнению Нернста:
EMen+/Me=EMen+/Me0+R∙Tn∙F∙ln⁡[Men+],
где EMen+/Me0 – стандартный электродный потенциал, В;
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль∙К;
Т – температура по шкале Кельвина, 5 + 273 = 278 К;
п – число электронов, участвующих в электродном процессе;
F – постоянная Фарадея, 96500 Кл;
[Men+] – концентрация ионов металла в растворе, моль/л.
Потенциал алюминиевого электрода равен
EAl3+/Al=-1,662+8,31∙2783∙96500∙ln0,01=-1,699 (B).
Потенциал марганцевого электрода равен
EMn2+/Mn=-1,180+8,31∙2782∙96500∙ln0,01=-1,235 (B).
Потенциал алюминиевого электрода меньше, чем марганцевого