Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной

Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной активностью ионов; рассчитайте ЭДС этого элемента и ∆G2980. Вариант Металлы Соли Активности 12 Sb, Co SbCl3, CoSO4 C(Sb3+) = 0,01 M; C(Co2+) = 0,1 M

По справочным данным определяем стандартные электродные потенциалы для сурьмы и кобальта:
φSb3+/Sb0= +0,20 В
φCo2+/Co0= -0,277 В
Потенциалы электродов, отличные от стандартных, рассчитываются по уравнению Нернста:
φMen+/Me= φMen+/Me0+ 0,059nlgСMen+ , где
n – число электронов, участвующих в электродной реакции;
СMen+- концентрация (активность) ионов в растворе.
Равновесие для первого электрода: Sb | SbCl3 (0,01 M) .
Уравнение токообразующей реакции:
Sb0 = Sb3+ + 3e-
Потенциал сурьмяного электрода при концентрации (активности) ионов Sb3+ 0,01 M:
φSb3+/Sb= φSb3+/Sb0+ 0,059nlgСSb3+ = +0,20+0,0593lg0,01 = 0,161 В
Равновесие для второго электрода: Co | CoSO4 (0, 1 M).
Уравнение токообразующей реакции:
Co0 = Co2+ + 2e-
Потенциал кобальтового электрода при концентрации (активности) ионов Co2+ 0,1 M:
φCo2+/Co= φCo2+/Co0+ 0,059nlgСCo2+ = -0,277 +0,0592lg0,1 = -0,307 В
Т.к

.
Уравнение токообразующей реакции:
Sb0 = Sb3+ + 3e-
Потенциал сурьмяного электрода при концентрации (активности) ионов Sb3+ 0,01 M:
φSb3+/Sb= φSb3+/Sb0+ 0,059nlgСSb3+ = +0,20+0,0593lg0,01 = 0,161 В
Равновесие для второго электрода: Co | CoSO4 (0, 1 M).
Уравнение токообразующей реакции:
Co0 = Co2+ + 2e-
Потенциал кобальтового электрода при концентрации (активности) ионов Co2+ 0,1 M:
φCo2+/Co= φCo2+/Co0+ 0,059nlgСCo2+ = -0,277 +0,0592lg0,1 = -0,307 В
Т.к