Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что относительная плотность полученного

Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что относительная плотность полученного газа по водороду равна 17. В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения.

Молярная масса газа, плотность которого по водороду равна 17, равна
Мх = D(H2)∙М(Н2) = 17∙2 = 34 (г/моль).
Газов, содержащих азота, с такой молярной массой нет:
М(N2) = 14∙2 = 28 г/моль;
М(NH3) = 14 + 1∙3 = 17 (г/моль);
М(N2О) = 14∙2 + 16 = 44 г/моль;
М(NО) = 14 + 16 = 30 г/моль;
М(NО2) = 14 + 16∙2 = 46 г/моль.
Если в условии задачи плотность по водороду считают не по газу водороду, а по атому водорода, то молярная масса газа равна плотности по водороду:
Мх = D(H)∙М(Н) = 17∙1 = 17 (г/моль).
Такую молярную массу имеет аммиак:
М(NH3) = 14 + 1∙3 = 17 (г/моль).
Mg + HNO3(конц) = Mg(NO3)2 + NH3↑ + H2O;
Mg0 – 2e → Mg2+ | 4 – окисление;
NO3- + 9H+ + 8e → NH3 + 3H2O | 1 – восстановление.
4Mg0 + NO3- + 9H+ → 4Mg2+ + NH3 + 3H2O;
4Mg + 9HNO3(конц) = 4Mg(NO3)2 + NH3↑ + 3H2O.
Сумма коэффициентов уравнения равна:
4 + 9 + 4 + 1 + 3 = 21.
Ответ: сумма коэффициентов в уравнении равна 21.
(Вообще-то магний с концентрированной азотной кислотой реагирует с образованием диоксида азота NO2, а с разбавленной кислотой образуется в зависимости от температуры и концентрации кислоты, N2O или NH4NO3, так как аммиак в момент выделения сразу же реагирует с азотной кислотой)