Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава

Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор Pb(NO3)2. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =6,5 в течение времени = 18ч. Выход металла по току ВТ составил 88%.

Свинец- металл средней активности, поэтому на катоде выделяется металл и водород из воды. К(-) Pb2+ +2e- → Pb0|4|2 2H2O + 2e- → H20↑ + 2OH-||2 А(+) 2H2O - 4e- → O20↑ + 4H+||1 2Pb(NO3)2 + 4H2O → 2Pb0 + 2H2↑ + 2O2↑ + 4HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O → Pb0 + H2↑ + O2↑ + 2HNO3 По закону Фарадея: F-постоянная Фарадея 96480 Кл/моль, n = 2, t = 18ч = 64800сек. MCr = 207 г/моль