Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе раствора NaCl. Рассчитайте массу веществ, которые выделяются на

Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе раствора NaCl. Рассчитайте массу веществ, которые выделяются на электродах при прохождении 3,2А.ч электричества. NaClраствор→Na++ Cl- К(-) А(+) К(-;С): 2H2O +2e →H2+2OH- (1) А(+;С): 2Cl--2e →Cl2 (2) 2H2O+2Cl-→H2+2OH- +Cl2 2H2O+2NaCl→ H2+Cl2+2NaOH(Уравнение электролиза) Na-металл активный, стоящий до Al, поэтому в растворе восстанавливается вода В растворах Cl- окисляется до Cl2 Дано: I*t=3,2А*ч F=96500Кл/моль Найти: m(H2) m(Cl2)

2NaCl +2H2O → H2+Cl2+2NaOH
m=Mэ*I*tF,
где Мэ-молярная масса эквивалентов, г/моль;
I*t-Произведение силы тока на время, А*ч;
F-постоянная фарадея, Кл/моль.
Мэ=M*f=MZ,
Где М-это молярная масса вещества, г/моль;
Z-число эквивалентности(эквивалентное число в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом электронов, которые отдает одна частица восстановителя или принимает одна частица окислителя.)
Мэ(Cl2)==M(Cl2)Z=702=35,45 г/моль
m(Cl2)=Mэ(Cl2)*I*tF=35,45*3,296500=0,001г
Мэ(Н2)==M(Н2)Z=22=1 г/моль
m(Н2)=Mэ(Н2)*I*tF=1*3,296500=0,00003г
Ответ: m(Cl2) =0,001г
m(Н2) =0,00003г