Сравните объем водорода, который выделяется при травлении в избытке соляной кислоты алюминия массой 10

Сравните объем водорода, который выделяется при травлении в избытке соляной кислоты алюминия массой 10 г и цинка массой 10 г (при н.у.). Дано: m(Al) = 10г m(Zn) = 10г Найти: V(H2) - ?

1. Рассчитаем, сколько водорода выделится при взаимодействии алюминия с избытком соляной кислоты:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Стехиометрические коэффициенты уравнения реакции показывают соотношение молей реагентов и продуктов реакции.
Над уравнением реакции запишем, что найти, под уравнением реакции, запишем, что дано:
10 гх л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2моль 3 моль
2 ∙ 27 г/моль3∙ 22,4 л/моль
А(Al) = 27 г/моль – атомная масса алюминия
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, в уравнении реакции 3 моль водорода.
Составляем пропорцию:
10г54 г = х л67,2 л
V(H2) = х = 10 ∙ 67,2 54 = 12,44 л
2 . Рассчитаем, сколько водорода выделится при взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Стехиометрические коэффициенты уравнения реакции показывают соотношение молей реагентов и продуктов реакции

. Рассчитаем, сколько водорода выделится при взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Стехиометрические коэффициенты уравнения реакции показывают соотношение молей реагентов и продуктов реакции