На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: А) KMnO4 + K2SO3 + KOH

На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: А) KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2 MnO4 + K2SO4 + H2O б ) Cl2 + KOH →KClO + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель Решение А) KMn7+ O4 + K2S4+ O3 + KOH → K2 Mn6+ O4 + K2S6+ O4 + H2O Mn7+ O4 - +е = Mn6+ O42- /*2 процесс восстановления S4+ O3 2- -2е + 2ОН- = S4+ O42- + Н2О процесс окисления 2 KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2 MnO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 -окислитель K2SO3 -восстановитель б ) Cl20 + KOH →KCl+1 O + KCl -1+ H2O Cl0 –е = Cl+1 процесс окисления Cl0 +е = Cl-1процесс восстановления Cl2 +2 KOH →KClO + KCl + H2O Данная реакция – реакция диспропорционирования , в который атомы одного и того же элемента выступают как восстановителем, так и окислителем Cl0 -окислитель Cl0 -восстановитель №220 Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова ( II) и окислительные свойства свинца ( IV ) ? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций А) SnCl2 c HgCl2, PbO2 c HClконц

Олово и свинец на внешнем энергетическом уровне содержат по четыре электрона.
Sn 5s25p2
Pb 6s26p2
Олово (II) на внешнем энергетическом уровне содержит два электрона,
Sn2+ 5s25p0 ,то оно может их отдать, и следовательно, проявить свойства восстановителя.
Свинец (IV) на внешнем энергетическом уровне не содержит электронов,
Pb4+ 6s06p0 поэтому свинец  (IV) может присоединить недостающие электроны, проявляя при этом свойства окислителя . Следовательно, свинец в степени окисления +4 может только присоединять электроны, поэтому проявляет только свойства окислителя, олово в степени окисления +2 может и отдавать, и присоединять по два электрона, проявляя при этом свойства или восстановителя, или окислителя. 
а) Реакция SnCl2 с НgCl2
SnCl2 +2НgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2
Sn2+ -2е = Sn4+ процесс окисления
Нg2+ +е = Нg+ /* 2 процесс восстановления
SnCl2 восстановитель
НgCl2 окислитель

б) Реакция РbО2 с НСl (конц.).
Рb О2 + 4НСl (конц.) = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Рb4+ +2e = Рb2+процесс восстановления
2Cl- - 2e = Cl2 процесс окисления
Рb О2 -окислитель
НСl -восстановитель

. Следовательно, свинец в степени окисления +4 может только присоединять электроны, поэтому проявляет только свойства окислителя, олово в степени окисления +2 может и отдавать, и присоединять по два электрона, проявляя при этом свойства или восстановителя, или окислителя. 
а) Реакция SnCl2 с НgCl2
SnCl2 +2НgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2
Sn2+ -2е = Sn4+ процесс окисления
Нg2+ +е = Нg+ /* 2 процесс восстановления
SnCl2 восстановитель
НgCl2 окислитель

б) Реакция РbО2 с НСl (конц.).
Рb О2 + 4НСl (конц.) = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Рb4+ +2e = Рb2+процесс восстановления
2Cl- - 2e = Cl2 процесс окисления
Рb О2 -окислитель
НСl -восстановитель