В 45 мл раствора гидроксида натри с плотностью 1,1 г/мл и массовой долей щелочи

В 45 мл раствора гидроксида натри с плотностью 1,1 г/мл и массовой долей щелочи 10% прибавили 5,48 г хлороводорода. Определите массу образовавшейся соли. Дано: Vp-pa = 45 мл; ρ = 1,1 г/мл; ω(NaOH) = 10%; т(HCl) = 5,48 г. Найти: т(NaCl) - ?

Реакция между NaOH и HCl идёт по уравнению
NaOH + HCl = NaCl + H2O.
Масса раствора гидроксида натрия равна
тр-ра = ρ∙Vp-pa,
где ρ – плотность раствора, равна 1,1 г/мл;
Vp-pa – объём раствора, равен 45 мл.
тр-ра = 1,1∙45 = 49,5 (г).
Масса NaOH в этом растворе равна
т(NaOH) = (тр-ра∙ω(NaOH)) : 100,
где тр-ра – масса раствора объёмом 45 мл, равна 49,5 г;
ω(NaOH) – массовая доля NaOH в растворе, равна 10 %.
т(NaOH) = (49,5∙10) : 100 = 4,95 (г).
Молярная масса NaOH равна М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль).
Число молей, которое содержится в 4,95 г гидроксида натрия, равно
п(NaOH) = т(NaOH) : М(NaOH);
п(NaOH) = 4,95 : 40 = 0,124 (моль).
Молярная масса HCl равна 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль).
Число молей, которое содержится в 5,48 г хлороводорода, равно
п(HCl) = т(HCl) : М(HCl);
п(HCl) = 5,48 : 36,5 = 0,150 (моль).
п(NaOH) = 0,124 < п(HCl) = 0,150.
В недостатке взят гидроксид натрия, массу соли будем считать по его количеству.
Молярная масса хлорида натрия равна
М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль).
Масса хлорида натрия равна
т(NaCl) = М(NaCl)∙п(NaOH);
т(NaCl) = 58,5∙0,124 = 7,254 (г).
Ответ: т(NaCl) = 7,254 г.