В реакции N2+3H2↔2NH3 в состоянии равновесия концентрации N2, H2, NH3 в моль/л равны, соответственно,

В реакции N2+3H2↔2NH3 в состоянии равновесия концентрации N2, H2, NH3 в моль/л равны, соответственно, 0,3, 0,9, 0,4. Рассчитать константу равновесия. Как изменяется скорость прямой и обратной реакции, если увеличить давление в 5 раз.

Рассчитаем константу равновесия: . При повышении давления равновесие смещается в сторону образования веществ с меньшим объемом. В данном случае – в сторону образования продуктов реакции. Начальная скорость реакции описывается уравнением: . После увеличения давления в 5 раз уравнение будет иметь вид: . Скорость реакции изменится следующим образом: раз. Т.к. повышение давления приводит к увеличению концентрации газов в 5 раз, то и скорость реакции увеличится в 5 раз: 5∙25=125 раз.

. В данном случае – в сторону образования продуктов реакции. Начальная скорость реакции описывается уравнением:
.
После увеличения давления в 5 раз уравнение будет иметь вид:
.
Скорость реакции изменится следующим образом:
раз.
Т.к