В сосуде объемом 30 л находится кислород при температуре T = 290 К. Когда
В сосуде объемом 30 л находится кислород при температуре T = 290 К. Когда часть газа израсходовали, давление в баллоне понизилось на Δр = 100 кПа. Определить массу израсходованного кислорода. Дано: V = 30 л = 0,03 м3 Т = 290 К Δр = 100 кПа = 105 Па Запишем уравнение состояния газа в сосуде в начальный и конечный момент времени. р1V = m1/М·RТ; р2V = m2/М·RТ. Найти: m ― ?
Вычтем из одного уравнения другое: (р1–р2)V = (m1–m2)/М·RТ Δр·V = m/М·RТ m = ΔрVМ/(RТ). Здесь М = 0,032 кг/моль ― молярная масса кислорода; R = 8,31 Дж/(моль·К) ― молярная газовая постоянная. С учётом начальных данных: m = 105·0,03·0,032/(8,31·290) = 0,039 кг = 39 г Ответ: m = 0,039 кг = 39 г
- В сосуде объемом V1 = 0,5 м3 находится воздух при давлении р1 = 0,2
- В сосуде объемом V=1л находится в равновесии смесь сухого насыщенного пара и кипящей воды.
- В сосуде объемом V=1л находится в равновесии смесь сухого насыщенного пара и кипящей воды.. 2
- В сосуде объемом V1 находится одноатомный газ при давлении р1 и температуре T1, а
- В сосуде объемом V при температуре T находится смесь двух идеальных газов с массами
- В сосуде объемом V при температуре T находится смесь двух идеальных газов с массами
- В сосуде объемом при температуре находится смесь двух идеальных газов с массами и .
- В состоянии равновесия на рынке продается 120 шт. блага А по цене 36 руб.
- В сосуд высотой Н = 0,4 м и диаметром D = 140 мм налили
- В сосуде 1 объем V1 = 3 л находится газ под давлением р1 =
- В сосуде находится влажный насыщенный пар. Его масса М = (100 + 2n) и
- В сосуде находится смесь m1 = 7,0 г азота и m2 = 11 г углекислого газа
- В сосуде находится смесь газов, образовавшаяся в результате смешения 10+0,25n кг азота, 43-0,02n кг аргона
- В сосуде объёмом 0.5 л находится 1 г парообразного йода (I2). При температуре 103