Вы исходите из того, что исходный газ находится при нормальных условиях, но давление газа

Вы исходите из того, что исходный газ находится при нормальных условиях, но давление газа не дано. По плотности газа при нормальных условиях легко найти мольную массу: М=плотность х мольный объем при нормальных условиях (22,4 м3/кмоль).

Пусть m1 и m2 - массы газа в сосуде до и после выпуска газа. Следовательно, масса выделяемого газа,
∆m=m1-m2
Теперь из уравнения идеального газа
p1V=m1RMT0 и p2V=m2RMT0
поскольку V и T являются такими же до и после выпуска газа .
То
p1-p2V=m1-m2RMT0=∆mRMT0
∆m=p1-p2VMRT0
При нормальных условиях Ро и То=Т получаем
p0V=mRMT
m=ρ∙V
p0V=ρ∙VRMT=> M=ρ∙VRp0VT=ρRp0T
Тогда
∆m=p1-p2VρRp0TRT0=p1-p2Vρp0=0.78∙30∙1.31=30.42 г
2 вариант
Пусть m1 и m2 - массы газа в сосуде до и после выпуска газа

.
То
p1-p2V=m1-m2RMT0=∆mRMT0
∆m=p1-p2VMRT0
При нормальных условиях Ро и То=Т получаем
p0V=mRMT
m=ρ∙V
p0V=ρ∙VRMT=> M=ρ∙VRp0VT=ρRp0T
Тогда
∆m=p1-p2VρRp0TRT0=p1-p2Vρp0=0.78∙30∙1.31=30.42 г
2 вариант
Пусть m1 и m2 - массы газа в сосуде до и после выпуска газа