Выберите, какого типа реагенты ( окислитель, восстановитель, кислота, щелочь) необходимы для осуществления превращений .

Выберите, какого типа реагенты ( окислитель, восстановитель, кислота, щелочь) необходимы для осуществления превращений . Для некоторых превращений необходимы реагенты двух типов, например, восстановитель и кислота. Co(OH)2 → Co2+ Cr2O72- → Cr3+

1. При реакции с кислотами, образуются соли кобальта:
Co(OH)2 + 2HCl → CoCl2 + 2H2O –молекулярное уравнение
Co(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- → Co2+ + 2Cl- + 2H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
Co(OH)2↓ + 2H+ → Co2+ + 2H2O
2 . Cr2O72- → Cr3+
Хром из степени окисления +6 переходит в +3, необходим восстановитель и кислота, например:
2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4→ Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
Составим электронные уравнения:
Al 0 - 3ē = Al+362
Cr2O72- + 14Н+ + 6ē → 2 Cr3+ + 7 H2O31
Al – восстановитель;
Cr2O72- - окислитель

. Cr2O72- → Cr3+
Хром из степени окисления +6 переходит в +3, необходим восстановитель и кислота, например:
2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4→ Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
Составим электронные уравнения:
Al 0 - 3ē = Al+362
Cr2O72- + 14Н+ + 6ē → 2 Cr3+ + 7 H2O31
Al – восстановитель;
Cr2O72- - окислитель