Вычислить степень диссоциации диоксида углерода по реакции при температуре 1300 С и

Вычислить степень диссоциации диоксида углерода по реакции при температуре 1300 С и общем давлении 103 и 104 Па;

Константа равновесия реакции определяется уравнением
(b)
1. Выразим равновесное состояние системы через степень диссоциации , определяющую долю разложившихся молекул СО2. Если обозначить nо – начальное (исходное) число молей СО2, то no определит число молей СО2, распавшихся по реакции к моменту достижения равновесия. Исходное и равновесное состояния выражаются так:
2CO2 = 2CO + O2
nо — — исходное состояние,
(nо – nо) nо равновесное состояние.
Общее число молей газообразных участников реакции в равновесном состоянии
.
2 . В условии задачи имеется информация об общем давлении Р в системе, поэтому необходимо константу равновесия выразить через равновесные парциальные давления участников реакции
.(c)
Константа равновесия Кр является функцией только температуры. Уравнение (с) определяет зависимость степени диссоциации СО2 от температуры и общего давления в системе.
3. Расчеты по уравнению (в) дают для температур 2273 и 1273 К такие величины констант равновесия
lnКР (1300)=-680051300+ 21.049=-31.26
КР (1300)=2.65·10-14
Как видно, при 1300С константа равновесия очень мала, то есть равновесие реакции сильно смещено влево

. В условии задачи имеется информация об общем давлении Р в системе, поэтому необходимо константу равновесия выразить через равновесные парциальные давления участников реакции
.(c)
Константа равновесия Кр является функцией только температуры. Уравнение (с) определяет зависимость степени диссоциации СО2 от температуры и общего давления в системе.
3. Расчеты по уравнению (в) дают для температур 2273 и 1273 К такие величины констант равновесия
lnКР (1300)=-680051300+ 21.049=-31.26
КР (1300)=2.65·10-14
Как видно, при 1300С константа равновесия очень мала, то есть равновесие реакции сильно смещено влево