Выразить концентрацию раствора соединения А с массовой долей ω% и плотностью ρ (г/см3) через

Выразить концентрацию раствора соединения А с массовой долей ω% и плотностью ρ (г/см3) через а) молярность; б) нормальность% в) титр; г) титр по веществу В. Дано: А – H2SO4; ω = 18,09%; ρ = 1,125 г/см3; В – NaOH. Найти: СМ; СЭ; Т; ТА/В - ?

А) Молярная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1 дм3 раствора. Вычислить её можно по формуле
CM=mАMА∙V,
где тА – масса растворённого вещества, г;
МА – молярная масса растворённого вещества, г/моль;
V – объём раствора, дм3.
Массу растворённого вещества определим из массовой доли, данной в условии задачи. ω = 18,09% обозначает, что в 100 г раствора находится 18,09 г серной кислоты.
Объём, который занимает 100 г раствора, вычислим по формуле
V=mpρ,
где тр – масса раствора, равна 100 г;
ρ – плотность раствора, равна 1,125 г/см3.
V=1001,125=88,9 (см3) = 0,0889 (дм3).
Молярная масса серной кислоты равна
МА = 1,01∙2 + 32,06 + 16,00∙4 = 98,08 (г/моль).
CM=18,0998,08∙0,0889=2,0747 (моль/дм3).
б) Нормальность, или молярная концентрация эквивалента показывает, сколько молей эквивалента вещества находится в 1 дм3 раствора

. Для вычисления молярной концентрации эквивалента используют формулу
CЭ=mАMЭ,А∙V,
где тА – масса растворённого вещества, г;
МЭ,А – молярная масса эквивалента растворённого вещества, г/моль;
V – объём раствора, дм3.
Молярная масса эквивалента серной кислоты равна 1/2 её молярной массы, так как серная кислота – двухосновная кислота.
МЭ,А = МА : 2 = (1,01∙2 + 32,06 + 16,00∙4) : 2 = 49,04 (г/моль).
CЭ=18,0949,04∙0,0889=4,1494 (моль/дм3).
в) Титр раствора показывает массу растворенного вещества в 1 см3 раствора