Магнитный железняк

Челябинский Государственный  Университет.

Кафедра химии  твердого тела и нанопроцессов.

 

 

 

 

 

 

 

                                       Курсовая работа

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Челябинск 2013 г.

Содержание

 

ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………….3

1. Литературный обзор…………………………………………….4

1.1Магнитный железняк (Свойства, применение)…………………5

          1.2  Двойной электрический слой (ДЭС)……………

              1.2.1 Механизм образования ДЭС………………………………

                        1.2.2  Строение ДЭС…………………………………………

              1.2.3 Теория Гельмгольца………………………………….

              1.2.4 Теория Гуи…………………………………………….

              1.2.5 Теория Штерна………………………………………..

    1.3  Методы  исследования систем (нелинейная  динамика)………….

                    1.3.1

                    1.3.2

                    1.3.3

2. Экспериментальная часть

             2.1 Получение оксигидрата железа

             2.2 Снятие токовых пульсаций

             2.3

             2.4 Гравиметрический метод образования  железа

3. Обсуждение результатов
4. Вывод
5. Список использованной литературы

 

 

     

    

                                             ВВЕДЕНИЕ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. Литературный  обзор

1.1Магнитный железняк

В настоящее время  оксиды  и оксигидроксиды железа являются одними из наиболее распространенных порошковых материалов, широко используемых при производстве неорганических пигментов и наполнителей, магнитных носителей информации, катализаторов и сорбентов.

Вещества данного класса широко различаются по своим свойствам (фазовому составу, размеру и форме  частиц, цвету, наличию магнитных свойств и т.д.), которые в конечном итоге определяют область их применения. Основные типы оксидов и оксигидроксидов железа и некоторых их физико-химические свойства представлены в таблице 1.

Магнитный железняк, или  магнетит, в химическом отношении представляет соединение окиси железа с закисью железа. В природе он встречается и в форме хорошо образованных кристаллов, и особенно часто в виде сплошных или зернистых масс. Цвет магнетита железо-черный. Замечательное свойство этого минерала - магнитность.

По содержанию металлического железа магнетит наиболее богатая железная руда (до 72% железа).

Крупные месторождения  магнетитовых руд в нашей стране известны на Урале (горы Магнитная, Высокая, Благодать), на Кольском п-ове, в ряде районов Сибири (Горная Шория, в бассейне р. Ангары и др.).

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица 1. Физико-химические свойства основных оксидов и оксигидроксидов  железа.

 

1.1.1. Структура  магнитных оксидов железа 

 

Главной особенностью магнитных  оксидов железа является то, что они имеют структуру шпинели. Шпинель - это система твердых растворов общей формулы АМ2О4, где А - Mg2+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Ni2+, Co2+ 

 

M - Mn3+, Fe3+, V3+, Cr3+ 

 

Шпинели кристаллизуются, образуя главным образом октаэдрические кристаллы. Элементарная ячейка включает 32 аниона О2-, которые образуют плотнейшую кубическую упаковку с 64 тетраэдрическими (катионы занимают 8) и 32 октаэдрическими (катионы занимают 16) пустотами.  

 

    По характеру  распределения катионов в тетраэдрических  позициях выделяют шпинели: 

 

·нормальные (8 тетраэдров занято катионами А2+, 16 октаэдров - катионами  М3+); 

 

·обращенные (8 тетраэдров занято М3+, 16 октаэдров - 8 А2+ и 8 М3+, причем катионы  А2+ и М3+ в октаэдрических пустотах могут распределяться как статистически, так и упорядочено); 

 

·промежуточные. 

 

1.1.2. Получение Fe3O4

При термообработке оксигидроксидов  получают частицы соответствующих  оксидов железа(III):

1. α–оксида железа, путем дегидратации  - или  -оксигидроксида при температурах 400 – 500 С:

2α (γ)-FeOOH=  α-Fe2O3 + H2O

2. магнетита, , путем восстановления оксидов или оксигидроксидов током водорода при температура 350-400 С:

3α-Fe2O3 + H2 = 2Fe3O4 + H2O.

6α(γ) – FeOOH + H2 = 2Fe3O4 + 4H2O:

3. γ-оксида железа, путем дегидратации  γ-FeOOH при температурах 250-300 С, либо путем окисления магнетита в этом же диапазоне температур:

2γ-FeOOH = γ-Fe2O3 + H2O.

4Fe3O4 + O2 = 6γ-Fe2O3.

 

 

 

1.2.3. Применение Fe2O3 и Fe3O4 

 

Высокие магнитные характеристики -Fe2O3 явились причиной его использования  для производства различных магнитных материалов, среди них и производство материалов для магнитных элементов памяти.  

 

Магнитные свойства Fe3O4, в силу своей слабости, не нашли  практического применения. Однако магнетит имел существенное значение при исследовании ферритов, так как, встречаясь в виде минерала и обладая магнитными свойствами, он, естественно, способствовал изучению природы магнетизма и электрической проводимости ферритов в целом.  

 

Кроме того, структура  шпинели обуславливает высокую  электронную проводимость Fe3O4. Поэтому смешанный оксид железа (II, III) используют в качестве электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, а так же как компонент активной массы щелочных аккумуляторов.  

 

Магнетит также может  быть использован при «прямом» получении  железа путем использования железорудных «окатышей». Для приготовления окатышей железная руда (например, Fe3O4) измельчается, подвергается магнитной сепарации, а затем спеканию с относительно небольшим количества кокса (в громадных вращающихся печах). При этом достигается большая экономия кокса по сравнению с доменным производством. Затем железорудные окатыши подвергают действию газообразных восстановителей: природного газа (главным образом метана), водяного газа (СО+Н2), водорода. Например: Fe3O4+CH4=3Fe+CO2+2H2O. Восстановленные окатыши переплавляются в электропечах. Сразу, минуя чугун, получают товарное железо.  

 

1.2 Двойной  электрический слой 

 

Причина электрокинетических  явлений в том, что на поверхности  есть двойной электрический слой, имеющий диффузное строение и  это приводит к тому, что фаза и среда заряжены противоположно. Т.к. частицы стремятся уменьшить поверхностную энергию, то все они стремятся адсорбироваться на поверхности.  

 

I.1.Механизмы образования  двойного электрического слоя 

 

Существуют следующие  механизмы образования двойного электрического слоя: 

 

1)         Ионизация  поверхности. Металл теряет электроны  и заряжается положительно. 

 

2)         Избирательная адсорбция ионов.  Поверхность адсорбирует ион  более близкий по природе. 

 

3)         Образование двойного электрического слоя за счёт адсорбции на поверхности полярных молекул. Правило Кёна: положительно заряжается та фаза, которая имеет большую диэлектрическую проницаемость. 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.2.1 Строение двойного  электрического слоя 

 

(рис.1.)

 

Строение ДЭС

В отсутствие теплового движения частиц, строение двойного электрического слоя подобно строению плоского конденсатора. Но в отличие от идеального случая, ДЭС в реальных условиях имеет диффузное (размытое) строение. Согласно современной теории структуру ДЭС составляют два слоя:

• Слой Гельмгольца или адсорбционный слой, примыкающий непосредственно к межфазной поверхности. Этот слой имеет толщину δ, равную радиусу потенциалопределяющих ионов в несольватированном состоянии.
• Диффузный слой или слой Гуи, в котором находятся противоионы. Диффузный слой имеет толщину λ, которая зависит от свойств системы и может достигать больших значений. Толщина диффузного слоя рассчитывается по формуле:

Электрической характеристикой  ДЭС является потенциал φ. Существует несколько характеристических потенциалов:

• Потенциал диффузного слоя φ_δ, соответствующий границе адсорбционного и диффузного слоёв. Внутри диффузного слоя потенциал можно рассчитать по уравнению Гуи-Чепмена:

• Потенциал φ_x=λ, меньший, чем φ_δ в e раз и характеризующий толщину диффузного слоя.
• Электрокинетический потенциал или дзета-потенциал. Этот потенциал соответствует плоскости скольжения и является частью потенциала диффузного слоя. Плоскость скольжения образуется в результате того, что при движении дисперсных частиц наиболее удаленная часть диффузного слоя не участвует в движении, а остается неподвижной. Поэтому, появляется, нескомпенсированность поверхностного заряда частицы и становятся возможными электрокинетические явления. Дзета-потенциал является одной из важнейших характеристик двойного электрического слоя

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

I.2.2. Теория  Гельмгольца

Согласно этой теории двойной слой представляется как  бы плоским конденсатором, одна обкладка которого связана непосредственно  с поверхностью твёрдого тела (стенкой), а другая обкладка, несущая противоположный заряд, находится в жидкости на очень малом расстоянии от первой. Потенциал в таком двойном слое должен падать по прямой, а значение поверхностного заряда будет определяться известной из физики формулой:

 

(I.1)

-абсолютная диэлектрическая  проницаемость среды;

-разность потенциалов  между обкладками конденсатора;

-расстояние между обкладками

На рис.1 дана схема  строения такого двойного электрического слоя, он также иллюстрирует падение  потенциала с увеличением расстояния x от поверхности твёрдого тела.

Приведённая схема строения двойного электрического слоя не объясняет  ряд особенностей электрокинетических явлений.

Основным недостатком является то, что толщина двойного слоя очень  мала и имеет молекулярный размер. Данная теория не может объяснить  электроосмос и электрофорез. На плоскости  скольжения

должен возникнуть электрокинетический потенциал ( ), который

должен равняться общему скачку потенциала. Теория выполняется,

если температура системы равна 0 К (отсутствует тепловое движение).

 

I.2.3.Теория Гуи

Согласно этой теории противоионы не могут быть сосредоточены  только у межфазной поверхности  и образовывать моноионный слой, а  рассеяны в жидкой фазе на некотором  расстоянии от границы раздела. Такая  структура двойного слоя определяется, с одной стороны, электрическим полем у твёрдой фазы, стремящимся притянуть эквивалентное количество противоположно заряженных ионов возможно ближе к стенке, а с другой стороны, тепловым движением ионов, вследствие которого противоионы стремятся рассеяться во всём объёме жидкой фазы.

В непосредственной близости от межфазной  границы преобладает действие электрического поля. С удалением от межфазной  границы сила этого поля постепенно ослабевает и проявляется всё  сильнее рассеивание противоионов двойного слоя в результате теплового движения, вследствие чего концентрация противоионов падает и становится равной концентрации тех же ионов, находящихся в глубине жидкой фазы. Таким образом, возникает равновесный диффузный слой противоионов, связанных с твёрдой фазой. Равновесие этого диффузного слоя динамическое.

С другой стороны, находящиеся в  жидкости ионы того же знака, что и  адсорбированные стенкой потенциалопределяющие  ионы, отталкиваются электрическими силами от твёрдой фазы и уходят вглубь раствора. Это обусловливает  распределение потенциалопределяющих ионов и противоионов в диффузной части двойного электрического слоя.

Если концентрацию положительных  и отрицательных ионов в точке, потенциал которой равен  , соответственно обозначить через С+ и С-, то для расстояния x= :

Толщина диффузного слоя рассчитывается по формуле:

Недостаток теории Гуи заключается  в том, что она не объясняет  явления перезарядки-перемены знака  электрокинетического потенциала при  введении в систему электролита  с многовалентным ионом, заряд которого противоположен по знаку заряду дисперсной фазы. Также теория Гуи не объясняет различного действия разных по природе противоионов одной и той же валентности на двойной электрический слой. Наконец, данная теория относительно хорошо выполняется для достаточно разбавленных коллоидных растворов, оказывается неприемлемой для более концентрированных.

Все эти затруднения в значительной мере преодолены в теории строения двойного электрического слоя, предложенной Штерном.

 

1.2.4. Современная теория Штерна

Основной вклад в развитие внесли работы Г. Гелъмгольца (1879), Ж. Гуи (1910), Д. Чапмена (1913), О. Штерна (1924) и Д. Грэма (1947-58), базируется на след. модели ионной обкладки Д. э. с. Благодаря тепловому движению ионы, адсорбировавшиеся на электроде только под действием кулоновских сил, распределяются у поверхности подобно молекулам газа в земной атмосфере и образуют диффузную часть Д. э. с. Границей диффузной части является т. наз. внеш. плоскость Гелъмгольца х ₂ (рис.), до которой могут дойти электрические центры ионов, участвующих в тепловом движении. Между внешней плоскостью Гельмголъца и поверхностью металла располагается плотная часть ДЭС, для которой характерна диэлектрическая проницаемость существенно меньшая, чем в объеме раствора. В плотном слое локализуется дипольный ДЭС, образованный ориентированными диполями растворителя и органически растворенного вещества. Кроме того, в плотную часть ДЭС входят специфически адсорбирующиеся ионы; при этом их электрические центры образуют так называемую внутреннюю плоскость Гельмголъца х ₁.  

   
Схема распределения потенциала в двойном электрическом слое: 1 - при |q₁| < |q|; 2 - при |q₁| > |q|

В силу электронейтральности границы раздела плотность заряда q на электроде компенсируется зарядами специфически адсорбирующих ионов (q₁) и ионов, находящихся в диффузной части ДЭС (q₂): q= -q₁-q₂. Теория ДЭС позволяет связать величины q и q₁, с электрическими разностями потенциала в плотной и диффузной частях ДЭС. Так, падение потенциала в плотной части ДЭС описывается уравнением: y_u = q/K₀₂ + q₁ К ₁₂, где К ₀₂ и K_l2 - интегральные емкости соотв. всего плотного слоя и пространства между внутренними и внешними плоскостями Гельмгольца. Падение потенциала в диффузном слое (потенциал внеш. плоскости Гельмгольца) в растворе 1,1-валентного электролита с концентрацией равен: , где , e₀ - диэлектрич. постоянная, e - диэлектрическая проницаемость растворителя, a R, Т и F - соотв. газовая постоянная, температура и число Фарадея. Потенциал внутренней плоскости Гелъмгольца рассчитывают по формуле: y_i = (q +lq₁)/K_l2+ y₀, где l [ 1 - коэффициент характеризующий дискретность специфически адсорбированных ионов. Если |q₁| > |q|, то говорят, что произошла "перезарядка поверхности". В этом случае потенциалы y₀ и y_i, имеют знак, противоположный знаку общего скачка потенциала в ионном ДЭС j₀ = y_u + y₀ .Для развития теории дипольного ДЭС, связанного с адсорбцией молекул растворителя, успешно используется зависимость емкости К ₀₂ от q. Теоретические расчеты электронного ДЭС пока крайне противоречивы; с целью упрощения принято считать, что скачок потенциала в электронном ДЭС металла не зависит от q и потому не вносит вклада в наблюдаемые эффекты. Изучение свойств и строения ДЭС имеет большое значение для понимания и усовершенствования таких практически важных процессов, как электролиз, электроосаждение металлов, электрохимические реакции в химических источниках тока, коррозия металлов, коагуляция в коллоидных системах, флотация, ионный обмен и др.

 

 

 

1.3 Методы исследования систем

Нелинейная динамика — междисциплинарная наука, в которой изучаются свойства нелинейных динамических систем. Нелинейная динамика использует для описания систем нелинейные модели, обычно описываемые дифференциальными уравнениями и дискретными отображениями. Нелинейная динамика включает в себя теорию устойчивости, теорию динамического хаоса, эргодическую теорию, теорию интегрируемых систем.

Нелинейная система — динамическая система, в которой протекают процессы, описываемые нелинейными дифференциальными уравнениями.

Свойства и характеристики нелинейных систем зависят от их состояния. Некоторые виды нелинейных звеньев:

1. звено релейного типа
2. звено с кусочно-линейной характеристикой
3. звено с криволинейной характеристикой любого сочетания
4. звено, уравнение которого содержит произведение переменных или их производных и другие их комбинации
5. нелинейное звено с запаздыванием
6. импульсное звено
7. логическое звено

В отличие от линейной системы не обладает свойствами суперпозиции, частота выходного сигнала зависит от его амплитуды и др.

Многие нелинейные системы в  области малых изменений параметров поддаются линеаризации.

Эргодичность — специальное свойство некоторых динамических систем, состоящее в том, что в процессе эволюции почти каждое состояние с определённой вероятностью проходит вблизи любого другого состояния системы. Система, в которой фазовые средние совпадают с временными, называется эргодической.

Преимущество эргодических динамических систем в том, что при достаточном  времени наблюдения такие системы  можно описывать статистическими методами. Например, температура газа — это мера средней энергии молекулы, рыночная цена компании — это мера производных функций от данных бухгалтерской отчетности. Естественно, предварительно необходимо доказать эргодичность данной системы.

Для эргодических систем математическое ожидание по временным рядам должно совпадать с математическим ожиданием по пространственным рядам.

      Теория хаоса

 

Диаграмма раздвоения логистической  карты, где x → r x (1 - x). Каждый вертикальный сектор показывает аттрактор определённого  значения r. Диаграмма отображает удвоение периода когда r увеличивается, что  в конечном итоге производит хаос

Тео́рия ха́оса — математический аппарат, описывающий поведение некоторых нелинейных динамических систем, подверженных при определённых условиях явлению, известному как хаос (динамический хаос, детерминированый хаос). Поведение такой системы кажется случайным, даже если модель, описывающая систему, является детерминированной. Для акцентирования особого характера изучаемого в рамках этой теории явления, обычно принято использовать название: теория динамического хаоса.

Примерами подобных систем являются атмосфера, турбулентные потоки, некоторые виды аритмий сердца, биологические популяции,общество как система коммуникаций и его подсистемы: экономические, политические и другие социальные системы. Их изучение, наряду с аналитическим исследованием имеющихся рекуррентных соотношений, обычно сопровождается математическим моделированием, эффект Коновала — распределение частот выпадения положительных результатов, или принятия правильных решений.

Основные сведения

Теория хаоса гласит, что сложные системы чрезвычайно  зависимы от первоначальных условий, и  небольшие изменения в окружающей среде ведут к непредсказуемым  последствиям.

Математические системы с хаотическим  поведением являются детерминированными, то есть подчиняются некоторому строгому закону, и, в каком-то смысле, являются упорядоченными. Такое использование слова «хаос» отличается от его обычного значения (см. хаос в мифологии). Существует также такая область физики, как теория квантового хаоса, изучающая недетерминированные системы, подчиняющиеся законам квантовой механики.

Пионерами теории считаются французский  физик и философ Анри Пуанкаре (доказал теорему о возвращении), советские математики А. Н. Колмогоров и В. И. Арнольд и немецкий математик Ю. К. Мозер, построившие теорию хаоса, называемую КАМ (теория Колмогорова — Арнольда — Мозера). Теория вводит понятие аттракторов (в том числе, странных аттракторов как притягивающих канторовых структур), устойчивых орбит системы (т. н. КАМ-торов).

Понятие хаоса

 

 

Пример чувствительности системы  к первоначальным условиям, где x → 4 x (1 — x) и y → x + y, если x y <1 (иначе x + y — 1). Здесь четко видно, что ряды значений x и y через какое-то время заметно отклоняются друг от друга хотя в первоначальных состояниях отличия микроскопические

В бытовом контексте  слово «хаос» означает «быть в состоянии беспорядка». В теории хаоса прилагательное хаотический определено более точно. Хотя общепринятого универсального математического определения хаоса нет, обычно используемое определение говорит, что динамическая система, которая классифицируется как хаотическая, должна иметь следующие свойства:

1. она должна быть чувствительна к начальным условиям
2. она должна иметь свойство топологического смешивания
3. её периодические орбиты должны быть всюду плотными.

Более точные математические условия возникновения хаоса выглядят так:

1. Система должна иметь нелинейные характеристики, быть глобально устойчивой, но иметь хотя бы одну неустойчивую точку равновесия колебательного типа, при этом размерность системы должна быть не менее 1,5 (т.е. порядок дифференциального уравнения не менее 3-го).

Линейные системы никогда не бывают хаотическими. Для того, чтобы динамическая система была хаотической, она должна быть нелинейной. По теореме Пуанкаре-Бендиксона (Poincaré-Bendixson), непрерывная динамическая система на плоскости не может быть хаотической. Среди непрерывных систем хаотическое поведение имеют только неплоские пространственные системы (обязательно наличие не менее трёх измерений или неевклидова геометрия). Однако дискретная динамическая система на какой-то стадии может проявить хаотическое поведение даже в одномерном или двумерном пространстве.

 

.

 

 

 

 

 

 

 

2.Экспериментальная  часть.

.Гель представляет собой систему, обладающую свойствами твердого тела – упругостью, деформацией и определенным модулем сдвига, несмотря на то, что иногда имеет в своем составе до 99% жидкой дисперсионной среды.

Гели – системы  устойчивые, они изменяют структуру  со временем – стареют. Обычно изменение структуры геля сопровождается выделением дисперсионной среды, уплотнением геля и уменьшением его объема. Этот процесс называется синерезисом. Повышение температуры, как правило, увеличивает скорость старения.

Некоторые гели способны переходить в золь или в раствор  при перемешивании, встряхивании и  других механических воздействиях. Такое  явление называется тиксотропией. Обычно после прекращения механического воздействия раствор и золь переходят обратно в гель.

Структура гелей. Гель может  удерживать огромное количество дисперсионной  среды, сохраняя свойство твердого тела. Это обусловливается его ячеистой структурой. Ячеистая структура гелей определяется присутствием в нем ассимметричных неравномерно сольватированных частиц или молекул. Эти частицы имеют вытянутую форму, причем сольватируются они только по краям; концы такой частицы или слабо сольватированы, или совсем не сольватированы. Поэтому при образовании геля частицы агрегируются своими концами, образуя ячеистую структуру. Ячейки такой структуры заполнены дисперсионной средой или раствором вещества, составляющего скелет геля. При высушивании хрупких гелей ячейки сохраняются неизменными – создается пористая структура сухих гелей. При высыхании эластичных гелей ячейки деформируются, уменьшая объем геля.

 

2.1 ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИГИДРАТА ЖЕЛЕЗА.

Синтез включает следующие  стадии: акватация ионов металлов, образование гидроксоаквакомплексов, их полимеризация, образование золя и затем геля.

Водные растворы солей железа обладают некоторыми характерными особенностями. В литературе для описания поведения растворов хлористого железа пользуются представлениями о полимеризации и гидролизе.

При растворении соли железа в воде происходит гидратация:

При частичном гидролизе  иона Fe³⁺ образуются многоядерные оксо- и гидроксокатионы, из-за чего растворы приобретают коричневый цвет.

Основные свойства гидроксида железа(III) Fe(OH)₃ выражены очень слабо. Он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:

 

Если два комплекса  имеют надлежащие заряды и состав, то они могут полимеризоваться. Полимеризация  осуществляется посредством образования  двух лигандов ОН между двумя ионами железа.

В процессе нейтрализации растворов идет непрерывная полимеризация, приводящая в конечном счете к образованию гелеобразного осадка.

Состав этого осадка не известен. Содержание воды в нем  зависит от метода получения, а также  от температуры и способа сушки. Различия в содержании воды приводили исследователей к таким формулам, как Zr(OH)₄∙xH₂O, ZrO(OH)₂∙xH₂O, ZrO₂∙xH₂O. В этих формулах x обозначает неопределенное количество слабо связанной воды, не соответствующей стехиометрическим пропорциям.

 

Для получения неорганических сорбентов на основе оксигидрата железа в гранулированном виде с нужными технологическими свойствами (прочность, распределение частиц по размерам и т. д.) используют разные способы, в частности термическую обработку.

В Fe(OH)₂ координационное число кислорода, присутствующего в виде ОН^-, по ионам циркония Fe⁴⁺ равно 2. дегидратация этого соединения, в конечном счете приводящая к кристаллической FeО₂, повышает координационное число кислорода от 2 до 3. При изменении координационного числа атомов кислорода происходит существенная перегруппировка атомов в частицах, что явно будет способствовать образованию материалов, активных по отношению к спеканию. Если требуется получить образец с большой удельной поверхностью, то этот способ получения непригоден, так как образуются кристаллические соединения с весьма малой удельной поверхностью. Гидратированная двуокись железа очень активно спекается.

Как правило, удельная поверхность  различных образцов ОГЖ возрастает по мере уменьшения степени их кристалличности. Однако, с другой стороны, дегидратация приводит к тем меньшему увеличению удельной поверхности, чем менее кристалличным является обезвоживаемый материал, а иногда это приводит к понижению удельной поверхности у плохо окристаллизованных и гелеобразных продуктов.

В случае гелеобразных продуктов  снижение величины удельной поверхности  почти полностью обусловлено  потерей воды, вызывающей усадку частиц. В кристаллическом образце количество новых пор, появляющихся в ходе дегидратации, зависит от степени кристалличности исходной гидроокиси. Таким образом, если использовать спекание в технологическом процессе, то сорбционные свойства гелеобразных образцов будут ухудшаться. Таким образом, в ходе старения ОГЖ должно происходить укрупнение объема пор и падение величины удельной поверхности за счет увеличения размеров кристаллитов FeО₂.

 

2.2 Снятие  токовых пульсаций в гелиях

Установка для измерения  состоит из ячейки, сделанной из оргстекла, прямоугольной формы, в  которую устанавливаются прямоугольные  графитовые электроды, и электронного блока, регистрирующего изменения тока на электродах. Для более полного анализа процессов, протекающих в гелевой фазе, временной интервал между замерами должен быть очень маленьким.